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    14．下列说法中正确的为（　　）
    A．气体摩尔体积就是22.4 L/mol
    B．1 mol H2的质量只有在标况下才约为2 g
    C．标况下，18克H2O的体积为22.4 L
    D．H2和O2的混合气体1 mol在标况下的体积约为22.4 L

    分析 A．气体摩尔体积与温度、压强有关；
    B．依据m=nM计算，物质的质量与温度、压强无关；
    C．气体摩尔体积使用对象为气体；
    D．依据V=n×Vm计算，气体摩尔体积适用于单一气体和混合气体．

    解答 解：A．气体摩尔体积与温度、压强有关，条件不同，气体摩尔体积不同，故A错误；
    B.1mol H2的质量为1mol×2g/mol=2g，物质的质量与温度、压强无关，故B错误；
    C．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
    D．H2和O2的混合气体1 mol在标况下的体积约为1mol×22.4L/mol=22.4 L，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了有关物质的量的计算，熟悉以物质的量为核心的计算公式，明确气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

    （1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
    （2）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
    Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
    Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
    Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．
    Ⅳ．加入指示剂，用c mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积．
    已知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
    ①滴定选用的指示剂是b（选填字母），滴定终点的现象为溶液变为红色，而且半分钟内不褪色．
    a．FeCl2      b．NH4Fe（SO4）2      c．淀粉       d．甲基橙
    ②实验过程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，如无此操作所测Cl元素含量将会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
    （3）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水．在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．
    ①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是将废水中的H3PO3氧化为PO43-，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐．
    ②图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图象．

    处理该厂废水最合适的工艺条件为bc（选填字母）．
    a．调节pH=9b．调节pH=10c．反应时间30min    d．反应时间120min
    ③若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．欲配制物质的量浓度为0.60mol/L的MgCl2溶液450mL，回答下列问题：
    （1）根据计算，所需的质量为28.5g． 如果某同学称量时将砝码放在左盘，而将药品放在右盘（天平最小砝码为5克），则实际称取质量为21.5 g．
    （2）要配制上述溶液，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还要500mL容量瓶和胶头滴管．
    （3）下列操作不会影响所配溶液浓度的是C（填选项代号）
    A．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些    B．转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁
    C．配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水              D．定容时仰视
    E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外
    （4）在配制好的溶液中取100mL溶液，加入2mol/LNaOH溶液可以制备纯净的Mg（OH）2，计算：恰好完全反应时，需加入NaOH溶液的体积为60mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（　　）
    ①鸡蛋白溶液　②水　③淀粉溶液　④硫酸钠溶液 ⑤Fe（OH）3胶体 ⑥肥皂水．
    A．②④B．①③C．⑤⑥D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
    （1）该反应中的氧化剂是H2CrO4，
    （2）该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3，
    （3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展．
    （1）Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，因此需要对其进行定量分析．具体步骤如图所示：

    ①加入过量氨水后发生反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
    ②操作b为：过滤．
    ③Al（NO3）3待测液中，c（Al3+）=$\frac{1000m}{51v}$ mol/L（用含m、V的代数式表示）．
    （2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图1所示：

    物质NaSAl2O3
    熔点/℃97.81152050、
    沸点/℃892444.62980
    ①根据表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在C（填字母）范围内．
    A.100℃以下   B.100～300℃C.300～350℃D.350～2050℃
    ②放电时，电极A为负极，电极B发生还原反应（填“氧化或还原”）
    ③充电时，总反应为Na2SX═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为：Sx2--2e-═xS．
    （3）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图2所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开．通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．则右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：右侧溶液中生成的OH-通过阴离子交换膜进入左侧溶液，并与左侧溶液中I2反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4•xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中的x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
    ①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
    ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4．
    ③用浓度为0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL．
    请回答下列问题：
    （1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
    （2）本实验滴定达到终点的标志是当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点．
    （3）通过上述数据，求得x=2．讨论：
    ①若滴定终点时俯视滴定管，则由此测得的x值会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
    ②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4•2H2O）．如图1

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
    开始沉淀的pH1.56.54.25.4
    沉淀完全的pH3.39.76.78.2
    请问答下列问题：
    （1）滤渣A的主要成分为SiO2．为了提高浸出速率，除将烟道灰处理得更细外，还可采取的措施有适当增加盐酸的浓度、提高反应温度、搅拌（写出两条）．
    （2）除锰过程中产生MnO（OH）2沉淀的离子方程式为Mn2++H2O2+H2O=MnO（OH）2↓+2H+．
    （3）①除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入的物质D最好是ZnO或ZnCO3或Zn（OH）2．
    ②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是先加入ZnS会将Fe3+还原为Fe2+，使铁元素难以除去．
    （4）若沉淀过程采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生产草酸锌晶体，合理的加料方式是将Na2C2O4缓慢加入到ZnCl2溶液中，边加边搅拌．
    （5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料．加热过程中固体残留率随温度的变化如图2所示，300℃～460℃范围内，发生反应的化学方程式为ZnC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定浓度的下列溶液，不外加任何试剂就能依次鉴别出来，正确的鉴别顺序为（　　）
    ①NaOH溶液 　②（NH4）2SO4溶液 　③BaCl2溶液　 ④KNO3溶液　 ⑤FeCl3溶液．
    A．①②③④⑤B．②③⑤④①C．⑤①②③④D．⑤③②①④

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