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    17．元素周期表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号LMXRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074
    主要化合价+2+3+6、-2+2-2
    下列叙述正确的是（　　）
    ①R的氧化物对应的水化物可能具有两性
    ②X单质可在氧气中燃烧生成XO3
    ③离子半径大小：r（M3+）＜r（T2-）
    ④L2+和X2-的核外电子数相等．
    A．①④B．①③C．②④D．①②③

    分析 由X、T的化合价可知，T只有-2价，则T为O，X为S；L、R均为+2价，结合原子半径可知，L为Mg，R为Be；M为+3价，且原子半径介于L、X之间，则M为Al，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，L为Mg，M为Al，X为S，R为Be，T为O，
    ①Be与Al位于对角线位置，元素化合物性质相似，则R的氧化物对应的水化物可能具有两性，故正确；
    ②S可在氧气中燃烧生成SO2，故错误；
    ③具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径大小：r（M3+）＜r（T2-），故正确；
    ④L2+和X2-的核外电子数分别为10、18，故错误；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的化合价、原子半径来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意对角线规则的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：
    3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g），各容器中起始物质的量浓度与反应温度如表所示，反应过程中I、Ⅲ容器中CO的物质的量随间变化关系如图所示
    容器温度/℃ 物质的起始浓度/mol•L-1
     CO（g） H2（g） CH3OCH3（g） CO2（g）
    Ⅰ T1 0.100.10 0 0 
    Ⅱ T1 00 0.10 0.10 
    Ⅲ T2 0.100.10 0 0
    下列说法正确的是（　　）
    A．达到平衡时，容器I中的逆反应速率大于容器Ⅲ中的正反应速率
    B．达到平衡时，容器I中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于I
    C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（CO2）大于容器Ⅲ中c（CO2）的3倍
    D．若起始时向容器Ⅲ中充入四种反应物质且物质的量均为0.04mol，则反应将向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．如图所示是利用钼精矿（主要成分为MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图．

    请回答下列问题：
    （1）Na2MoO4中Mo的化合价为+6
    （2）“焙烧”时，有MoO3生成，反应的化学方程式为2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MoO3+4SO2，氧化产物是MoO3、SO2
    （3）“碱浸”生成CO2和另外一种物质，CO2的电子式为，另外一种生成物的化学式为Na2MoO4
    （4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣的成分为PbS（填化学式）
    （5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.04mol•L-1．“结晶”前应先除去SO42-，方法是加入Ba（OH）2固体．假设加入Ba（OH）2固体后溶液体积不变，当BaMoO4开始沉淀时，去除的SO42-的质量分数为97.3%．（保留小数点后一位数字）〔已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8〕
    （6）在碱性条件下，将钼精矿加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠．该反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以Cl2，为原料进行实验，装置如图所示．

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    （4）F装置所起的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入D中．
    （5）用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
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    A．反应开始时，盐酸与锌反应放出氢气的速率更快
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    C．醋酸与锌反应放出的氢气多
    D．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．②③④⑥⑦B．③④⑥⑦C．④⑥⑦D．②④⑦

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    B．生成的过氧化钠属于碱性氧化物
    C．反应中每消耗1molO2转移2mol电子
    D．过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-═3SO42-+Cl-+3H+．已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快．下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图．下列说法中不正确的是（　　）
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    C．图中阴影部分的面积表示t1-t2时间内ClO3-的物质的量的减少量
    D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有7种物质：①乙烷 ②乙烯 ③乙炔 ④苯 ⑤甲苯 ⑥溴乙烷 ⑦聚丙烯，其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色的是（　　）
    A．①②③⑤B．④⑥⑦C．①④⑥⑦D．①⑤⑥

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