【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有( )
①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子
③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA
④常温下,0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6NA
⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA
⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA
⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3NA
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
【答案】A
【解析】
标准状况下,20 g重水(D2O)的物质的量为1 mol,D2O又是10电子微粒,故其含有的电子数为10NA,①正确;0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移0.5NA个电子,故②错误;将2 mol NO和1 mol O2混合后,两者反应生成2 mol NO2,NO2又会发生反应:2NO2
N2O4,故体系中的分子总数小于2NA,③错误;SiO2为正四面体结构,1 mol SiO2所含的共价键数目为4NA,故④正确;⑤中没有告诉溶液体积,无法计算,⑤错误;氯气溶于水后部分与水反应,生成盐酸和次氯酸,量不确定,无法计算,⑥错误;⑦中缺少气体所在温度和压强条件,无法计算,错误。
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【题目】如图所示，Ⅰ、Ⅱ是两个完全相同的装置，分别装有10 mL相同浓度的盐酸，某学生分别在Ⅰ、Ⅱ的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，然后将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是
A. 装置Ⅰ的气球膨胀得快
B. 最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量分别相等
C. 若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L－1
D. 若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L－1
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【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大
B. 将水加热，Kw增大，pH不变
C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体， 
增大
D. 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低
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【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是（ ）
A．CO2是氧化产物
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
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【题目】常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色；
②D的焰色反应呈黄色；
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性；
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀；
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失；
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；
已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。
请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是_____；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________。
（2）D的化学式为____________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_____________。
（3）A和C的溶液反应的离子方程式是_______________；E和氨水反应的离子方程式是_______________。
（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是：_________________________。
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【题目】关于反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑的说法错误的是( )
A.属于氧化还原反应
B.金属钠发生还原反应
C.水发生还原反应
D.H2是还原产物
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【题目】某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O
下列说法不正确的是
A. 步骤②SO2可用Na2SO3替换
B. 步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤
C. 步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O
D. 如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
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【题目】探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水
B. 向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH4+
C. 加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性
D. 将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NO
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