Question

(1)用溶质的质量分数为10%的盐酸做导电性实验，然后均匀通入氨气，随着氨气的通入，电流计的读数________，其原因是________；

(2)用溶质质量分数为10%的氨水做导电性实验，然后均匀通入氯化氢气体，随着HCl的通入，电流计的读数________，其原因________．

Answer 1

答案：
解析：

【解答】(1)基本不变　发生反应NH3＋HCl＝NH4Cl，单位体积的溶液中离子数目和离子电荷不变　(2)增大　发生反应NH3·H2O＋HCl＝NH4Cl＋H2O，即溶液中NH3·H2O转化为，离子浓度增大，导电性增强 　　【巧解导析】本题主要考查电解质强弱、影响溶液导电能力的因素，通过物质不断变化，溶液自由移动离子浓度变化说明溶液导电性变化及解释原因．因此，分析电解质电离和离子浓度的变化方向是解题的关键．电流计读数与电解质导电能力成正比，在盐酸中通入氨气，无论盐酸是否反应完，由于盐酸和NH4Cl均为强电解质，因而离子浓度基本不变；而氨水中的NH3·H2O是弱电解质，通入氯化氢后生成强电解质NH4Cl，离子浓度增大而发生较大变化．

提示：

解本题易忽视对溶液中自由移动离子开始与过程的浓度变化情况分析： 　　(1)是强电解质溶液反应后生成强电解质； 　　(2)是弱电解质溶液反应生成强电解质，两者溶液体积忽略变化．