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    【题目】在相同的温度和压强下，氮气和一氧化碳两种气体的分子数相同，则下列它们的（　 ）一定相同。

    （1）体积 （2）所含原子个数 （3）物质的量 （4）质量 （5）密度

    A. （1）（2）（3）（4）（5） B. 只有（1）（2）（3）

    C. 只有（1）（3）（5） D. 只有（2）（3）(4)

    【答案】A

    【解析】在相同的温度和压强下，氮气和一氧化碳两种气体的分子数相同，由N=nNA可知物质的量相同；由V=nVm可知，n相同时，体积相同；由分子构成可知，1个分子中均含2个原子，则原子的物质的量相同，原子个数相同；因M相同，由ρ=M/Vm、m=nM可知，质量相同、密度相同，选A。

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    （2）按要求写下列反应方程式:H在潮湿空气中变成M的化学方程式______________。D与盐酸反应的离子方程式_________________________________。

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    （1）铬是一种硬二脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为 ， 该能层上具有的原子轨道数为 ， 电子数为 ，
    （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？（填“是”或“否”），原因是（如果前一问填“是”，此问可以不答）
    （3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如下图所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为；
    （4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子杂化的类型；一定压强下将AsH3和NH3 ． PH3的混合气体降温是首先液化的是 ， 理由是；
    （5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁石期中一种，某氮化铁的井胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA ， 该晶体的密度为g．cm﹣3（用含a和NA的式子表示）

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    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
    （1）Ⅰ．脱硝： 已知：H2的燃烧热为285.8kJmol﹣1
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJmol﹣1
    H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJmol﹣1
    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为： ．
    （2）Ⅱ．脱碳： 向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2 ， 在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）
    ①该反应自发进行的条件是（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 ． （填字母）
    a．混合气体的平均式量保持不变 b．CO2和H2的体积分数保持不变
    c．CO2和H2的转化率相等 d．混合气体的密度保持不变
    e.1molCO2生成的同时有3mol H﹣H键断裂
    ③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图1所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2浓度随时间的变化．

    （3）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0中的所有物质都为气态．起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见表：

    反应时间

    CO2（mol）

    H2（mol）

    CH3OH（mol）

    H2O（mol）

    反应Ⅰ：恒温恒容

    0min

    2

    6

    0

    0

    10min

    4.5

    20min

    1

    30min

    1

    反应Ⅱ：绝热恒容

    0min

    0

    0

    2

    2

    ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（I）K（II）（填“＞”“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（I）c（II）．
    ②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）= ． 在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min时只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），则平衡移动（填“正向”“逆向”或“不”）．
    （4）利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2+2H2O═2HCOOH+O2 ， 装置如图所示： ①电极2的电极反应式是；
    ②在标准状况下，当电极2室有11.2L CO2反应． 理论上电极1室液体质量（填“增加”或“减少”g．

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