Question

17．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：
（1）ZW₂各原子均满足8电子稳定结构，其电子式是；
（2）工业电解熔融Y的氧化物生产单质Y，说明该氧化物是离子 （填离子或共价）化合物；
（3）Y与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应所得盐的化学式为Na₂BeO₂．

Answer 1

分析 X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，短周期中只有Be和Ar，此处显然X是Be，X与W、Y与Z两对原子的最外层电子数之和为9，则W的最外层电子数为7，则W为F或Cl元素，且X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素中有两种金属元素，则W不能为F元素，故W为Cl；Y、Z处于第三周期，则只能Y为金属元素，且能与氢氧化钠溶液反应，故Y为Al；则Z原子最外层电子数为9-3=6，故Z为S元素，据此解答．

解答 解：X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，短周期中只有Be和Ar，此处显然X是Be，X与W、Y与Z两对原子的最外层电子数之和为9，则W的最外层电子数为7，则W为F或Cl元素，且X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素中有两种金属元素，则W不能为F元素，故W为Cl；Y、Z处于第三周期，则只能Y为金属元素，且能与氢氧化钠溶液反应，故Y为Al；则Z原子最外层电子数为9-3=6，故Z为S元素．
（1）SCl₂各原子均满足8电子稳定结构，S原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故答案为：；
（2）工业电解熔融氧化铝生产单质Al，说明氧化铝是离子化合物，故答案为：离子；
（3）Al与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，Be与Al化学性质相似，则Be与浓的NaOH溶液反应所得盐的化学式为Na₂BeO₂，
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；Na₂BeO₂．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，解题的突破口是“X原子的最外层电子数与次外层电子数相等”．