精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:甲丙。下列有关物质的推断不正确的是(  )

A.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2B.若乙为Al(OH)3,则丁可能是NaOH

C.若甲为Fe,则丁可能是Cl2D.若丁是O2,则甲可能为C

【答案】C

【解析】

A.甲为NaOH溶液,则丁是CO2,乙为Na2CO3,丙为NaHCO3,则满足转化关系,故A正确;

B.乙为Al(OH)3,丁为NaOH,则丙为NaAlO2,甲为AlCl3NaAlO2溶液和 AlCl3溶液混合有Al(OH)3沉淀生成,则满足转化关系,故B正确;

C.甲为Fe,丁为Cl2,则乙为FeCl3,而FeCl3Cl2不反应,无法满足转化关系,故C错误;

D.甲为C,丁为O2,则乙为COCO在氧气中燃烧生成CO2CO2C在加热条件下生成CO,即丙为CO2,满足转化关系,故D正确;

故答案为C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯是一种非常重要的化工原料,利用苯可以合成多种有机物。有人设计了合成芳纶、PF树脂和肉桂酸乙酯的路线,如下图:

回答下列问题:

1反应条件1____________

2B分子中的官能团的名称为_________B→C的反应类型为____________

3D的结构简式为________,生成PF树脂的化学方程式为_______________

4试剂E_________

5J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为 _____________________

6写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体__________

①苯环上仅有2个取代基且处于对位

②能发生水解反应和银镜反应,其中一种水解产物遇FeCl3溶液显色

③存在顺反异构

7D为原料,选用必要的无机试剂合成乙二醛,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上或下注明试剂和反应条件)。_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示(A中加热装置省略)

已知:室温下,①2NO+Na2O2=2NaNO2

3NaNO2+3HCl=3NaClHNO3+2NO↑+H2O

③酸性条件下,NONO2-都能与MnO4-反应生成NO3-Mn2+

请按要求回答下列问题:

(1)A装置中反应的化学方程式为_________

(2)B装置中主要的现象是________

(3)检验C装置产物中有亚硝酸钠的方法是_______

(4)D装置中反应的离子方程式为________

(5)预测C中反应开始阶段,固体产物除NaNO2外,还含有的副产物有Na2CO3________。为避免产生这些副产物,应在BC装置间增加装置E,则E中盛放的试剂名称为________

(6)检查装置气密性并装入药品后,以下实验操作步骤正确的顺序为____________(填序号)

a.打开弹簧夹,向装置中通入N2 b.点燃酒精灯 c.向三颈烧瓶中滴加浓硝酸 d.熄灭酒精灯e.关闭分液漏斗欧旋塞 f.停止通入N2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有AlCuOFe2O3组成的混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250 mL 2.0 mol/LNaOH溶液时,得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为( )

A. 1mol/L B. 2 mol/L C. 0.5 mol/L D. 1.5 mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有下列几种物质:①盐酸;②Na2O;③Na2O2;④Al(OH)3;⑤Na2CO3;⑥H2O;⑦CO2;⑧乙醇;⑨Cu;⑩NaOH溶液。

1)其中属于电解质的有___________(填写序号,下同),属于碱性氧化物的有_______

2)④与⑩反应的离子方程式为______________________________________

3Na2O2因能发生下列反应被用作供氧剂:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为:______

4)如用超氧化钾(KO2)作供氧剂,写出它和CO2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目______________________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HA溶液,滴定曲线如图a所示,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示,下列叙述错误的是

A. 当滴定至溶液呈中性时,c(A-)c(HA)B. N点,c(Na+)·c(A-=

C. Ka(HA)的数量级为10-5D. P-Q过程中,水的电离程度逐渐增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为探究H2O2SO2Br2的性质,某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去,气密性已检验)。

实验操作

实验现象

i.打开弹簧夹,通入N2一段时间,关闭弹簧夹,打开A中分液漏斗活塞,滴加浓硫酸

A中有气泡产生,B中红棕色溴水褪色,C中有白色沉淀

ⅱ.取C中沉淀加入盐酸

C中白色沉淀不溶解

ⅲ.打开B中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2

开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色

(1)在滴入浓硫酸之前要通入N2一段时间的目的是__________________________

(2)该实验可以证明SO2具有_________性;H2O2的氧化性_________Br2(填“强于”“弱于”)。

(3)B中红棕色褪去的原因_______________________________B中重新变成红棕色的原因____________________________________(均用离子方程式表示)。

(4)C中产生的白色沉淀是______

(5)甲同学通过C中产生白色沉淀,得出结论:SO2能与BaCl2反应产生沉淀。乙同学认为不能得出此结论,并对实验进行了改进:在BC之间增加盛放_________的洗气瓶。再次进行实验时,则C中未产生沉淀。

(6)为进一步研究SO2的性质,分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2BaCl2溶液,进行如下实验:

①实验A中,没有观察到白色沉淀,但pH传感器显示溶液呈酸性,原因是__________________。(用化学方程式表示)

②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多。由此得出的结论是__________________。若实验BC中通入足量的SO2后,溶液酸性:B_________C(填“强于”“弱于”“等于”)。

(7)Na2SO3固体因贮放不慎发生变质。现取样品1.8克溶于水得溶液A,在A中加入足量BaCl2溶液,过滤得沉淀B,将沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不仅不消失,反而增加了0.16g(假如沉淀完全转化)。样品中Na2SO3的质量分数是___________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2mol/L Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol/L盐酸,测定导电率的变化如图所示,回答下列问题:

(1)Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是___________Ba(OH)2的电离方程式为___________

(2)A-B段,发生的离子反应是__________

(3)B点恰好完全反应,此时溶液中存在的微粒有H2O__________

(4)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是__________

A. Ba(OH)2H2SO4 B. NaOHH2SO4 C. Ba(OH)2HNO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铅酸蓄电池价格低廉,原材料易得,适用范围广。其放电时的反应原理为:

PbPbO22H2SO4===2PbSO42H2O

(1) 写出铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式:________,放电时,H+向电池______极定向移动(填“正”或“负”)。

(2) 传统的铅酸蓄电池在充电末期,电极上会产生O2,为了避免气体逸出形成酸雾腐蚀设备,科学家发明了密封铅蓄电池(VRLA),采用阴极吸收法达到密封效果。其原理如图所示,则O2在阴极被吸收的电极反应式为________

(3) 铅的电解精炼是工业上实现废铅回收以及粗铅提纯的重要手段。铅的电解精炼在由PbSiF6H2SiF6两种强电解质组成的水溶液中进行。从还原炉中产出的某粗铅成分如下表所示:

成分

Pb

Cu

Ag

Fe

Zn

Sn

其它

97.50

1.22

0.12

0.15

0.09

0.64

0.28

①电解精炼时阳极泥的主要成分是________(元素符号)

②电解后阴极得到的铅中仍含有微量的杂质,该杂质最有可能是________(填一种)。

③电解过程中,粗铅表面会生成SiF6气体,写出该电极反应式________

查看答案和解析>>

同步练习册答案