[题目]下列各溶液中.微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 0.1 mol·L-1 pH<7的NaHSO3溶液中:c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)B. 10 mL 0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液与10 mL 1 mol·L-1盐酸混合:c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)C. 在Na 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1 mol·L－1 pH<7的NaHSO3溶液中：c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)

B. 10 mL 0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 1 mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)

C. 在NaHCO3溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)

D. c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)

【答案】B

【解析】0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液pH<7，说明HSO的电离大于水解，所以c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)，故A错误； 10 mL 0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 1 mol·L－1盐酸混合后，溶质是等物质的量的氯化钠、醋酸、氯化氢，溶液呈酸性，c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)，故B正确；根据物料守恒，在NaHCO3溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)，故C错误；CO水解促进NH水解，所以c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液，c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]< c(NH4Cl)，故D错误。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铁铝化合物在生活生产中有广泛应用。

（1）自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为_____。

（2）将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因_____。

（3）已知明矾可以净水，明矾化学式_____，试结合离子反应方程式与文字解释明矾净水的原因_____

（4）以NaAlO2溶液、AlCl3溶液、氨水、CO2气体为原料，选择合适试剂，写出实验室制备Al(OH)3的离子方程式：（任意两条途径）_____、_____

（5）达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐，化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O【可看做2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O】。1mol达喜分别与足量的盐酸和 NaOH 溶液反应，消耗盐酸和 NaOH 的物质的量之比为_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CO2与H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2＋H2CO＋H2O（g），在一定温度下，平衡时有90% H2变成水，且平衡常数K=1，则原混合气体中CO2与H2的分子数比为（）

A. 1︰1 B. 1︰5 C. 1︰10 D. 9︰1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 25 ℃时，向0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH)>c(SO)>c(OH－)＝c(H＋)

B. 25 ℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(B－)＝9.9×10－7 mol·L－1

C. 0.1 溶液：

D. 相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是

A. 1.0×10-2molL-1 B. 1.0×10-7molL-1

C. 1.0×10-12molL-1 D. 1.0×10-14molL-1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】过碳酸钠(Na2CO3·3H2O2) 在洗涤、纺织、医药等领域有广泛应用。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图所示。

（1）碳酸钠水溶液呈碱性的原因是____________(用离子方程式表示)，为增强洗涤效果，可采取最简单的措施是________________。

（2）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式:__________________

（3）稳定剂可能是_____(填序号)。

A.Na2SO3 B.Na2SiO3 C.H2SO4 D.MnO2

（4）结晶时加入食盐的目的是_________,母液中可循环使用的物质是_________(填化学式)。

（5）工业上常以过碳酸钠产品中活性含氧量来衡量产品优劣，13%以上的为优质品。产品中活性氧含量的测定方法: 称量m g 样品，在250mL 锥形瓶中用100mL 0.5mol/L硫酸完全溶解，立即用c mol/L的高锰酸钾标准溶液进行滴定，至滴定终点，过程中MnO2被还原为Mn2+,进行三次滴定，测得消耗标准溶液平均体积为V1mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗高锰酸钾溶液的体积为V2 mL。该产品活性氧含量为________(用代数式表示)。