【题目】a、b、c、d、e、均可溶于水的固体，组成它们的离子有
分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：
①a溶液与b溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；
②a溶液与c溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；
③a溶液与d溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断（ ）
A.e溶液中一定含有HSO4-
B.a溶液中一定含有Al3+
C.d溶液中一定有SO42-
D.c溶液中可能含有CO32-
【答案】A
【解析】
依据阴阳离子共存的分析判断，阴离子CO32- 只能和Na+结合为Na2CO3；OH-只能和 Ba2+结合为溶于水的Ba(OH)2；所以分析可知离子间 SO42-和Al3+ 结合成的物质为Al2(SO4)3；最后剩余Cl- 和HSO4-结合的阳离子Na+、Mg2+；依据反应现象可知a和b、c、d都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，分析离子性质判断a为Na2CO3；e为含HSO4-，沉淀可以是Mg2+、Al3+、Ba2+的碳酸盐沉淀；b、c、d物质中分别含这三种阳离子，依据④b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少，但不消失，说明溶解的沉淀是Al(OH)3；结合离子性质和物质组成判断，b为Al2(SO4)3，d为Ba(OH)2，c为MgCl2，符合①②③沉淀形成的性质；①②生成的沉淀溶解于e，说明e中不能含和硫酸根离子、镁离子生成沉淀的离子，则e只能为：NaHSO4(或Mg(HSO4)2)；推断出a：Na2CO3，b：Al2(SO4)3，c：MgCl2，d：Ba(OH)2，e：NaHSO4(或Mg(HSO4)2)；
A．由分析可知，e能为NaHSO4(或Mg(HSO4)2)，e溶液中一定含有HSO4-，故A正确；
B．由分析可知，a溶液为Na2CO3 ，一定不含Al3+，故B错误；
C．由分析可知， d溶液为Ba(OH)2 ，一定不含SO42-，故C错误；
D．由分析可知，c为MgCl2，一定不含CO32-，故D错误；
答案选A。
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【题目】下列化学方程式书写错误的是( )
A.乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
B.苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：
+HNO3
C.乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH＋CH3COOH
CH3COOC2H5＋H2O
D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br
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【题目】由下列实验现象一定能得出相应结论的是
选项 | A | B | C | D |
装置图 |
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现象 | 右边试管产生气泡较快 | 左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色 | 试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体 | 试管中液体变浑浊 |
结论 | 催化活性：Fe3+＞Cu2+ | 氧化性：Br2＞I2 | Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI | 非金属性：C＞Si |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：
H2O_________
MgBr2__________
（2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：
CO2___________Na2O2________ H2O2________
（3）A+、B+、C-、D、E 5种离子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：
A．A++ C- → D + E b．B++ C- → 2D 。据此回答下列问题：
①写出A反应的离子方程式________；
②写出A+、C-离子的电子式：A+________ C-__________。
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【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：
（1）A元素单质的化学式为__________，D元素的离子结构示意图为____________。
（2）写出C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式________、_________、__________（用化学式表示）。
（3）由E元素形成的单质的结构式可表示为__________。
（4）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_________，这种化合物中所含的化学键类型有________。
（5）H2D、HE、HF的稳定性由强到弱的顺序为_______（用化学式表示）。
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【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，R为过渡元素。Y的最高价氧化物的水化物是强酸，Z元素的基态原子中有2个未成对电子，基态W原子的价电子排布式为nsn-1npn-1，X与W为同主族元素。基态R原子的M能层全充满，核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：
（1）基态R原子核外价电子排布式为___。
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___(填元素符号)。
（3）元素Y的简单气态氢化物的沸点___(填“高于”或“低于”)元素X的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是___；元素Y的简单气态氢化物中Y原子的杂化类型为___，元素X的简单气态氢化物分子的空间构型为___。
（4）Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为___(填序号)。
A.
B. 
C.
D.
（5）R元素与Y元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示(黑球代表R原子)，若该晶胞的边长是acm，则该晶体的密度为___g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
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【题目】某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是
A. 1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应
B. 该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应
C. 该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色
D. 1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2
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【题目】已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是
A.图中矩形OMAP的面积可以表示T2时水的离子积的值
B.水的离子积常数关系为：C > A
C.升高温度可实现由C点到A点
D.T1时，pH=4的硫酸与pH=l0的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=7
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【题目】某化学兴趣小组用如图所示装置探究苯与溴的反应原理。
请回答下列问题：
(1) 仪器M的名称为__________。
(2) 装置Ⅰ中铁丝除做催化剂外，还可控制反应的进行，使反应停止的操作是__________。
(3)装置Ⅰ中生成溴苯的化学方程式为______________________________。
(4)冷凝管的进水口为________（(填“a”或“b”），下同；其作用是_____________；
(5)能验证苯与液溴发生的是取代反应的现象是______________；
(6)装置Ⅱ中，若撤去装有苯的小试管，将导管直接插入硝酸银溶液，对实验目的达成会产生什么影响__________________________
(7)装置III中的离子反应方程式为_______________________________________。
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