三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe
2O
3、Cu
2O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu
2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO
4，在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe
2O
3假设2：红色粉末是Cu
2O
假设3：红色粉末是Fe
2O
3和Cu
2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是
溶液变为血红色
溶液变为血红色
．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？
不合理
不合理
简述你的理由（不需写出反应的方程式 ）
Cu能将Fe3+还原为Fe2+
Cu能将Fe3+还原为Fe2+
．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
，写出发生反应的离子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe
2O
3和Cu
2O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu
2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b＞a），则混合物中Cu
2O的质量分数为
．
（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾 （CuS0
4.5H
20）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu
2+、Fe
2+、Fe
3+分别生成沉淀的pH 如下：
| 物质 |
Cu（OH）2 |
Fe（OH）2 |
Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH |
6.0 |
7.5 |
1.4 |
| 沉淀完全pH |
13 |
14 |
3.7 |
实验室有下列试剂可供选择：A．氯水 B．H
2O
2 C．NaOH D．Cu2（OH）
2CO
3实验小组设计如下实验方案：
试回答：
①试剂I为
B
B
，试剂II为
D
D
（填字母）．
②固体X的化学式为
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
③操作I为
加热蒸发
加热蒸发
．
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