[题目]通常把断裂1 mol某化学键所吸收的能量称为键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱.也可以估算化学反应的反应热(用△H表示.放热反应的△H＜0.吸热反应的△H＞0).△H＝反应物总键能-生成物总键能.已知:N-N键.H-H键和N-H键的键能分别记作a.b和c(单位:kJ·mol-1).合成氨反应的能量变化关系如图所示.回� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】通常把断裂1 mol某化学键所吸收的能量称为键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（用△H表示，放热反应的△H＜0，吸热反应的△H＞0)，△H＝反应物总键能－生成物总键能。

已知：N-N键、H-H键和N-H键的键能分别记作a、b和c（单位：kJ·mol-1），合成氨反应的能量变化关系如图所示。回答下列问题：

(1)合成氨反应的化学方程式为___。

(2)NH3分解生成N2和l mol H2要____（填“吸收”或“放出”）___热量（用含a、b、c的代数式表示）kJ。

(3)事实上，反应的热量总小于理论值，原因可能是________。

【答案】 N2＋3H22NH3 吸收 6c－a－3b）/3 反应不充分、热量损失等

【解析】

（1）氮气和氢气在一定条件下化合生成氨气，则合成氨反应的化学方程式为N2＋3H22NH3；

（2）根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，则反应是放热反应，因此逆反应是吸热反应，依据方程式N2＋3H22NH3可知反应热△H＝（a+3b-6c）kJ/mol，则NH3分解生成N2和1molH2要吸收的热量为（6c－a－3b）/3 kJ。

（3）由于是可逆反应，且会有热量损失，因此反应的热量总小于理论值。

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【题目】甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜(2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O)。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2 g、生成氮气在标准状况下的体积V1 L。乙小组测得，洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。

请回答下列问题：

(1)写出仪器a的名称：________。

(2)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填在下表空格中。

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	A	氢氧化钙、硫酸、硫酸铵	反应的化学方程式为①____________
乙小组	②______	浓氨水、氢氧化钠	氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根离子浓度，加快氨气逸出

(3)甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为________。

(4)乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_________。

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A. 左池负极反应式为CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O

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C. 若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重大于6.4g

D. 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极

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B.②③
C.③④
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已知：

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（2）由B生成C的反应类型为____________，由D生成E的反应类型为____________。

（3）B的结构简式为____________。

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