Question

D、E、X、Y是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、直线形．回答下列问题：
（1）上述4种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是______，（填元素符号）
（2）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为______；
（3）D 和X形成的化合物，其化学式______，化学键类型属______，其晶体类型属______
（4）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：______．

Answer 1

（1）前20号元素中，根据空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、直线形，可判断D、E、X、Y分别是：C、N、Si、Cl，其中Cl的得电子能力最强，含氧酸高氯酸的酸性最强，故答案为：Cl；
（2）D和Y形成的化合物是CCl₄，其分子的空间构型为正四面体型，故答案为：正四面体型；
（3）D和X形成的化合物SiC是以共价键形成的原子晶体，故答案为：SiC；共价键；原子晶体；
（4）D的最高价氧化物是CO₂，X的最高价氧化物是SiO₂，CO₂比SiO₂的熔点低，因为CO₂为分子晶体，由分子间力结合，而SiO₂为原子晶体，由共价键结合，共价键强度大于分子间力，故答案为：D的最高价氧化物是CO₂，X的最高价氧化物是SiO₂，前者比后者的熔点低．因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间力．