某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A===H++HA-HA-H++A2-回答下列问题: (1)Na2A溶液显 (填“酸性 .“中性或“碱性 ).理由是: (用离子方程式或必要的文字说明). (2)常温下.已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液pH＝2.则0.1 mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11 mol·L-1(填“� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A===H^＋＋HA^－HA^－H^＋＋A²^－回答下列问题：

(1)Na₂A溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是：______(用离子方程式或必要的文字说明)。

(2)常温下，已知0.1 mol·L^－¹ NaHA溶液pH＝2，则0.1 mol·L^－¹ H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11 mol·L^－¹(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。

(3)0.1 mol·L^－¹ NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______ ___。

【答案】

(1)碱　Na₂A中A²^－水解使溶液中c(OH^－)>c(H^＋)，A²^－＋H₂OHA^－＋OH^－

(2)<　H₂A第一步电离的c(H^＋)＝0.1 mol·L^－¹且对HA^－的电离有抑制作用，使H₂A第二步电离出的c(H^＋)<0.01 mol·L^－¹(3)c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A²^－)＞c(OH^－)

【解析】

试题分析：（1）根据H₂A的电离可知，H₂A的第一步电离是完全的，但第二步电离是不完全的，所以Na₂A溶于水，A²^－水解，溶液显碱性，水解原理是：H₂O+A²^－HA^－+OH^－。

（2）0.1mol/L的H₂A溶液中第一步电离出的氢离子浓度是0.1mol/L。由于第一步电离出的氢离子会抑制HA^－的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11mol/L。

（3）HA^－在溶液中只有电离平衡，溶液显酸性，则溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A²^－)＞c(OH^－)。

考点：考查弱电解质的电离、盐类水解、溶液酸碱性的判断以及溶液中离子浓度的大小比较

点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，紧扣教材基础知识，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是注意H₂A的电离特点，然后结合题意灵活运用即可。

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(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸? ▲ 。

(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A^—)和c(Na⁺)的大小关系是 ▲ 。

A．前者大 B. 后者大 C. 二者相等 D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ▲ 。

(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

c(Na⁺)—c(A^-)= ▲ mol·L^-1

(Ⅱ)某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：

回答下列问题：

(5)在0．1mol／L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 ▲ 。

A.c( B²^—)+c(HB^—)=0．1mol／L B．c( B²^—)+ c(HB^—)+c(H₂B)=0．1mol／L

C c(OH^—)=c(H⁺)+ c(HB^—) D．c(Na⁺)+c(OH)=c(H⁺)+ c(HB^—)

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