消除氮氧化物污染对优化空气质境至关重要。
（1）用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染发生的反应如下：
CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO2(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
若用0.2molCH4将NO2还原为N2，则整个过程中放出的热量为________kJ。（假设水全部以气态形式存在）
（2）用活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当沮度分别在T1和T2时．测得反应达到平衡时各物质物质的量如下表；
①请结合上表数据．写出NO与活性炭反应的化学方程式_______________。
②T1℃ 时，上述反应的平衡常数的值为________。如果已知T2＞T1，则该反应正反应的△H___（填“>”“<”或“=”）0
③ 在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能增大NO转化率的是_______。
a．降低温度 b．增大压强 c.增大c(NO) d．移去部分F
（3）汽车尾气处理中的反应有2NO+2CO
2CO2+N2。某温度时，在1L密闭容器中充入0.1molCO和0.1mol NO，5s时反应达到平衡，测得NO的浓度为0.02mol/L，则反应开始至平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=________。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正反应方向进行，a的取值范围为_____________。
（4）某课题组利用下图所示装置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原电池的过程。物质Y的名称为_______，该电池的正极反应式应为___________。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HBr溶液和20.00 mL0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是图1
B. a＝20.00 mL
C. c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是B点
D. E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省大连市高二上学期期末考试（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题
工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO(g)＋SO2(g)
2CO2(g)＋S(s) ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，下列叙述正确的是
A. 该反应的平衡常数表达式为
B. 若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ
C. 增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率
D. 若单位时间内生成2 mol CO2，同时消耗1 mol SO2，则说明反应达到平衡状态
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科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三适应性月考（五）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H。
（1）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如下图甲所示。
①从反应开始到5min，用氢气表示的平均反应速率v(H2)=________。
②下列说法正确的是________（填序号）。
A. 达到平衡时，H2的转化率为75%
B. 5min后容器中压强不再改变
C. 达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大
D. 2min前v(正)＞v(逆)，2min后v(正)＜v(逆)
（2）某温度下，在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH3OH(g)，则该反应平衡常数的值为_______，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将___（填“正向移动”“不移动”或“逆向移动”）
（3）若压强、投料比x [n（CO）/n（H2）]对反应的影响如图乙所示，则图中曲线所示的压强关系：p1___p2（填“=”“＞”或“＜”），其判断理由是__________。
（4）甲醇是一种新型的汽车动力燃料。已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____。
（5）现有容积均为1L的a、b、c三个密闭容器，往其中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如下图所示。b中甲醇体积分数大于a中的原因是_____。达到平衡时，a、b、c中CO的转化率大小关系为___________。
（6）甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为____。
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科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三适应性月考（五）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1mol羟基与1mol氢氧根离子所含有的电子数目均为9NA
B. 电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L气体时，转移的电子数为0.2NA
C. 7.8gNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为0.7NA
D. 常温下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有离子的总数大于0.3NA
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科目：高中化学 来源：2017届河南省高三3月高考适应性测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸（HAc），下列说法中正确的是
A. 当混合溶液的pH>7时，其中不可能存在HAc分子
B. 当混合溶液的pH<7时，混合液中c(Na+)>c((Ac-)
C. 判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂
D. 达到滴定终点时，混合液中c(Na+)和c((Ac-)一定不相等
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科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三第二次质检化学试卷（解析版） 题型：简答题
一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：
(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 ．
(2)过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为 (产物中只有一种酸根)．请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 ．
(3)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用： ．
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科目：高中化学 来源：2016~2017学年江苏省宿迁市高二学业水平测试模拟（二）化学试卷（解析版） 题型：简答题
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白和杀菌，其一种生产工艺流程如下：
回答下列问题：
(1) 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：________________________。
(2) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为___________________、___________________。
(3) 亚氯酸钠(NaClO2)在水溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO
、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl－没有画出)。则使用该漂白剂的适宜pH________(填“大于”“ 等于”或“小于”)3。
(4) 为了测定NaClO2·3H2O的纯度，取上述合成产品10.00 g溶于水配成1000 mL溶液，取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.2640 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL，通过计算确定该产品纯度是否合格？(合格纯度在90%以上)(写出计算过程)__________
提示： 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省湛江市高二上学期期末调研考试化学试卷（解析版） 题型：简答题
（1）将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相关反应的离子方程式是____________。
（2）有浓度均为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：
①微粒种类：Na2CO3__________NaHCO3溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。
②两溶液分别加入0.1 molNaOH固体，恢复到室温，Na2CO3溶液中的c(CO32-)____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；NaHCO3溶液中的c(HCO3-)_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）常温下，甲为0.1 mol·L-1的HA溶液，pH﹥1；乙为0.1 mol·L-1的BOH溶液，且溶液中c(OH-):c(H+)=1012。请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式：
甲__________________、乙_________________。
（4）相同条件下，对于浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液__________CH3COONa溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。
（5）物质的量浓度相同的 ①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为__________________。
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