科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气
D.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
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【题目】FeCl2是一种用途广泛的化工产品。由于在水溶液中难以得到高纯度的FeCl2,某课题小组设计氯化铁和氯苯反应制得高纯度的FeCl2。
(查阅资料)①在加热条件下,氯化铁遇水剧烈水解。
②2FeCl3 +C6H5Cl →C6H4Cl2 + 2FeCl2 + HCl↑
③有关数据如下:
C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2(对二氯苯) | FeCl3 | FeCl2 | |
式量 | 112.5 | 147 | 162.5 | 127 |
溶解性 | 不溶于水,易溶于苯 | 溶于水,不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯 | ||
熔点/℃ | -45 | 53 | —— | —— |
沸点/℃ | 132 | 173 | —— | —— |
(实验过程)按下图装置,在三颈烧瓶中放入a g无水氯化铁和过量的氯苯,控制反应温度在128~139℃加热3h,冷却,分离提纯A中物质得到产品。
回答下列问题:
(1)实验装置中,仪器B的名称是________________。
(2)反应前后都需要通入N2的目的是_____________。
(3)实验过程中控制反应温度128~139℃,C6H5Cl不会有明显损失,原因是_____________。
(4)充分反应后,冷却。对三颈烧瓶内的物质进行过滤,用苯洗涤沉淀,干燥得到产品。回收滤液中C6H5Cl的方案为_______________。
(5)经检验产品中不含有FeCl3。取少量所得产品溶解于盐酸中,配制成溶液。向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴配制的溶液,溶液变成棕黄色,一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________;生成沉淀的原因是(用平衡移动原理解释)__________。
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【题目】A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如 下图所示(反应条件未标出),其中反应①是置换反应。
(1)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应① 在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是__________。
(2)若B、C、F都是气态单质,且B有毒,③的反应中还有水生成,反应②需要放电才能发生,A、D相遇有白烟生成,则A、D反应产物的电子式是________,反应③的化学方程式是____。
(3)若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式是________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 78gNa2O2固体中含有的离子数之和为3NA
B. 标准状况下22.4LCl2通入足量水中,反应中转移的电子数为NA
C. 18gD2O所含有的质子数、电子数均为10NA
D. pH=1的醋酸溶液中含有的H+数目为0.1NA
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【题目】用下图所示装置除去含有CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液的pH值为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是
A. 用石墨作阳极,铁作阴极
B. 阳极的电极反应式为:Cl-+2OH--2e-=== ClO-+H2O
C. 阴极附近碱性增强,阳极附近碱性减弱
D. 除去CN-的反应:5ClO-+2CN-+2H+ === N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
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【题目】以SO2为原料,通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法中不正确的是
A. 该生产工艺中Br2被循环利用
B. 在电解过程中,电解槽阴极附近溶液的pH变大
C. 原电池中负极发生的反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D. 该工艺总反应的化学方程式表示为SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4
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【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。下列说法错误的是
A. ②的作用是安全瓶
B. ③中试剂更换为Ba(NO3)2后,无明显现象发生
C. ④中的现象说明SO2具有氧化性
D. ⑤用于检验SO2的漂白性
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【题目】醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO-(aq) ΔH>0。25℃时,0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系:Ka=c(H+).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5,其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法正确的是
A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸,平衡逆向移动,c(H+)减小
B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体,平衡正向移动
C. 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka<1.75×10-5
D. 升高温度,c(H+)增大,Ka变大
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