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【题目】下列说法中错误的是(

A.干冰与二氧化硅晶体熔化时,所克服的微粒间相互作用不相同

B.白磷(P4)分子是正四面体结构,故分子中的键角为1090281

C.CsCl晶体中每个Cs周围紧邻的Cl和每个Cl周围紧邻的Cs个数相等

D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

【答案】B

【解析】

试题分析:干冰熔化时,所克服分子间作用力;二氧化硅晶体熔化时,克服共价键,故A正确白磷(P4)分子是正四面体结构,故分子中的键角为600,故B错误;CsCl晶体中每个Cs周围紧邻的Cl和每个Cl周围紧邻的Cs个数相等,故C正确离子半径越小晶格能越大,晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI,故D正确

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数,下列有关说法正确的是 ( )

A. lmol NH2中含有9 NA个电子

B等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分别在空气中充分燃烧,所耗用氧气的量依次减小

C.46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热

D.常温下56g铁粉与足量浓硝酸反应,电子转移数目为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW是原子序数依次增大的短周期元素。XW同主族,ZW同周期,X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是( )

A. 原子半径:r(X)r(Y)r(W)r(Z)

B. 元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强

C. XYZ三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键

D. YW形成的化合物的熔点肯定比YZ形成的化合物的熔点低

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的NA为阿伏伽德罗常数)(

A.12g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA

B.60g SiO2中含有Si-O键的个数为2NA

C.18g冰中最多含有4 NA个氢键

D.标准状况下,11.2 L CHCl3中含有的分子数为0.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(

A.SO2通入酸性KMnO4溶液: 5SO2+2H2O+2MnO4===5SO42+2Mn2++4H

B.过量的CO2通入水玻璃中:SiO32+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32

C.NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:NH4++Al3++5OH===NH3·H2O+AlO2+2H2O

D.漂白粉中加入浓盐酸:ClO+Cl+H2O===Cl2↑+2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由短周期的两种元素组成的化合物XY3,下列说法错误的是( )

A. XY可能位于同一周期,也可能位于不同周期

B. X可能是金属,也可能是非金属

C. XY一定位于不同主族

D. 化合物XY3溶于水,溶液可能显碱性,也可能显酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中,正确的是( )

A.石油、煤、氢气都属于化石燃料 B.化合反应都是放热反应

C.分解反应都是吸热反应 D.风能可以转化为电能

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(

A.使甲基橙变红的溶液中:Na+、Cl-、CH3 COO-、Fez+

B.水电离的OH-浓度为10-12mol/L的溶液中:Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-

C.无色溶液中:Al3+、NO3-、Cl-、SO42-

D.c(K2C2O4)=0.5mol/L溶液中:Na+、K+、MnO4-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验不能达到预期目的的是( )

序号

实验操作

实验目的

A

Cl2Br2分别与H2反应

比较氯、溴的非金属性强弱

B

MgCl2AlCl3溶液中分别通入NH3

比较镁、铝的金属性强弱

C

测定相同浓度H2CO3H2SO4两溶液的pH

比较碳、硫的非金属性强弱

D

FeCu分别与盐酸反应

比较铁、铜的金属性强弱

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