Question

近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：

(Ⅰ)将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO₃溶液。

(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。

(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO₃溶液中，反应所得到的SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用。

①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：_________________________ _____________________________________________________。

②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：________________ ______________________________________________________________。

③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：_____________________________。

(2)还有学者提出利用Fe^2＋、Fe^3＋等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO而实现SO₂的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成SO的转化率。

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，X溶液可以是________。(填写序号)

A．碘的淀粉溶液　                                    B．酸性高锰酸钾溶液

C．氢氧化钠溶液　                                    D．氯化钡溶液

②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO₂氧化成SO的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有____________________________、_________________________。

Answer 1

解析　求解SO₂在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是SO₂的体积，一个是混合气的总体积。利用量气装置，可求出吸收SO₂后余气的体积；利用洗气瓶中的X溶液，求出SO₂的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必须能与SO₂反应，且能发生明显的颜色变化，以便确定反应的终点。求解SO₂的转化率，应求出SO₂气体的总量和生成SO的量。因为在前一问中已求出SO₂在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量。利用流速求总量，只需知道通入时间。要求SO₂的转化率，只需确定沉淀质量。

答案　(1)①SO₂＋NaOH===NaHSO₃

②2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑

③HSO＋H^＋===SO₂↑＋H₂O

(2)①A、B　②实验时间　加入盐酸酸化的BaCl₂溶液后生成沉淀的质量