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    如图所示表示两个常见的固氮反应：①N2＋3H22NH3和②N2＋O22NO的平衡常数(lg K)与温度的关系，根据图中的数据判断下列说法正确的是(　　)

    A．反应②为放热反应

    B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小

    C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小

    D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大


    选D　温度升高，反应的lg K减小，说明反应①是放热反应，反应的lg K增大，说明反应②是吸热反应，A错误。K值的大小只表示反应进行的程度，与反应速率无关，B错误、D正确。不论反应是放热还是吸热，温度升高反应速率均加快，C错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，不正确的是

    A．HF稳定性比HCl强                  B．Mg失电子能力比Ca弱

    C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同  D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验的说法不正确的是 (    )

    A．在测定中和反应的反应热实验中，要读取最高温度

    B．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥

    C．向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝

    D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：

    (1)判断装置的名称：A池为________，B池为________________。

    (2)锌极为________极，电极反应式为__________________；

    铜极为________极，电极反应式为________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    石墨棒C1为____极，电极反应式为______________________________________

    ________________________________________________________________________；

    石墨棒C2附近发生的实验现象为________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量________(填“增加”或“减少”)________g，CuSO4溶液的质量________(填“增加”或“减少”)________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是(　　)

    A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

    B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

    C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

    D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知常温下反应，①NH3＋H＋NH(平衡常数为K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常数为K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)(平衡常数为K3)。①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做的以下推测合理的是(　　)

    A．氯化银不溶于氨水

    B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀

    C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀

    D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

    (1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：

    TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　ΔH＞0　(Ⅰ)

    反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为________。

    (2)如图所示，反应(Ⅰ)在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”)。上述反应体系中循环使用的物质是________。

    (3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生用托盘天平称量时，误将药品与砝码的位置放颠倒了，待平衡时，称得药品质量的读数为9.5g（1g以下用游码），则药品的实际质量为（）

    A．

    9g

    B．

    10g

    C．

    8.5g

    D．

    8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列判断中一定正确的是（   ）

     A．若R2+和M＋的电子层结构相同，则碱性：ROH>MOH

     B．若X2、Y2都是气态单质，且酸性HX>HY，则非金属性X>Y

     C．若A2+2D-=2A-+D2，则还原性：D->A-

     D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N

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