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    【题目】NA代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（　　）
    A.所含共用电子对数目为（ +1）NA
    B.所含碳氢键数目为
    C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L
    D.所含原子总数为

    【答案】B
    【解析】A、每个乙烯分子中含有共用电子对是6、每个丙烯分子中含有共用电子对是9，所以二者平均每个C原子含有3个共用电子对，则总共含有 mol共用电子对，A不符合题意；

    B、每个氢原子形成1个碳氢键，ag混合物中总共含有 molH原子，所以含有 mol碳氢键，所含碳氢键数目为 NA，B符合题意；

    C、没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算ag混合物燃烧消耗的氧气的体积，C不符合题意；

    D、ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为 mol，ag混合物中含 molC原子、 molH原子，总共含有原子的物质的量为 mol，所含原子总数为 NA，D不符合题意；

    所以答案是：B

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    【题目】2016年7月23日，北京八达岭野生动物园东北虎园内，发生一起老虎伤人事件，可谓震惊异常。东北虎是陆地上最强大的食肉动物之一，当其捕食动物后，从动物体中获得化合物和元素，那么，东北虎和其所捕食动物体内的各种化学元素 （ ）

    A．种类差异很大，含量大体相同 B．种类和含量差异都很大

    C．种类和含量都是大体相同的 D．种类大体相同，含量差异很大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下图所示的原电池，下列说法不正确的是

    A. 该装置能将化学能转化为电能

    B. Zn为负极，发生氧化反应

    C. 正极的反应为 2H+ + 2e- =H2↑

    D. 电子由铜片通过导线流向锌片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为：X<Z<Y<M<W；② Y 是组成有机物的必要元素 ③ Z 与 X 可形成两种常见的共价化合物，与 W 可形成两种常见的离子化台物；④ M 的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是

    A. W、M 的原子半径为 M<W

    B. YZ2为直线形的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键

    C. Z 与 X 形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键

    D. Z 与 M 形成的化合物可作为耐高温材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

    B. pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

    C. V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)

    D. V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法中正确的是（　　）
    A.2013年11月山东现“夺命快递”﹣﹣化学品泄漏致1死7中毒．该化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚．它属于酯类，也属于卤代烃
    B.按系统命名法， 的名称为2，7，7﹣三甲基﹣3﹣乙基辛烷
    C.甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有3种
    D.某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，则该醇分子中具有两个醇羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象预测正确的是( )

    A. 实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

    B. 实验Ⅱ ：酸性 KMnO4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

    C. 实验Ⅲ：微热稀 HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

    D. 实验Ⅳ：滴入 FeCl3 后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示．有关柠檬烯的分析正确的是（　　）

    A.它的一氯代物有6种
    B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
    C.它和丁基苯（ ）互为同分异构体
    D.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂用含NH4+废水处理工业废气(其化学成分为CO2、SO2、NO，不考虑其他成分)的工艺流程如下:

    （1）固体1的主要成分为Ca(OH)2、___________。

    （2）气体2无毒性，写出处理含NH4+废水时所发生反应的离子方程式:_________________________。

    （3）查阅资料可知:向2mol气体1中通入不同量的O2，并将所得混合气体通入NaOH溶液中，有关含氮组分的物质的量变化如图所示。

    上述工艺流程中气体1与O2的体积比(相同条件)应控制为_____________________________。

    （4）为测定上述流程中所得NaNO2溶液的物质的量浓度，准确量取10.00mLNaNO2溶液样品与24.00mL0.05mol/L过量的酸性KMnO4溶液充分反应，反应后所得溶液用0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL。

    通过计算确定NaNO2溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。_________________

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