Question

6．如图所示的原电池装置，则：
①负极为：Zn，电极反应式是：Zn-2e^-═Zn²⁺正极为：Cu，电极反应式是：2H⁺+2e^-═H₂
②电解质溶液中SO₄^2-向Zn极移动，电子的流向是：Zn→Cu
③若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）增大．

Answer 1

分析 根据锌比铜活泼，所以锌作负极，氢离子在正极Cu上得电子生成氢气，电解质溶液中阴离子影响负极，电子从负极经导线流向正极，据正极电极反应式计算生成氢气的物质的量，消耗氢离子pH增大，据此分析．

解答 解：①锌比铜活泼，所以锌作负极，Zn失电子生成离子，电极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺，氢离子在正极Cu上得电子生成氢气，电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂，故答案为：Zn；Zn-2e^-═Zn²⁺；Cu；2H⁺+2e^-═H₂；
②电解质溶液中阴离子影响负极，电子从负极经导线流向正极，故答案为：Zn；Zn→Cu；
③据电极反应式2H⁺+2e^-═H₂可知有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol氢气，正极消耗氢离子溶液pH增大，故答案为：0.25；增大．

点评 本题以原电池为载体考查了有关计算，明确各物理量之间的关系是解本题的关键，难度不大．