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    【题目】可逆反应A(g)+3B(g)C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）

    A.v（A）=0.2mol/（Ls）B.v（B）=0.6mol/（Ls）

    C.v（C）=0.3mol/（Ls）D.v（D）=0.5mol/（Ls）

    【答案】C

    【解析】

    同一反应同一时段内不同物质的反应速率之之比等于计量数之比，所以将不同物质转化为同一物质表示的反应速率，再进行比较；

    A．v(A)=0.2mol/(Ls)；

    B．v(B)=0.6mol/(Ls)，v(A)：v(B)=1:3，所以v(A)=0.2mol/(Ls)；

    C．v(C)=0.3mol/(Ls)，v(A)：v(C)=1:1，所以v(A)=0.3mol/(Ls)；

    D．v(D)=0.5mol/(Ls)，v(A)：v(B)=1:2，所以v(A)=0.25mol/(Ls)；

    综上所述反应速率最快的是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由

    （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙酸乙酯与NaOH溶液在加热条件下发生水解，生成醋酸钠和乙醇。而1mol与NaOH溶液发生反应时最多消耗3 mol NaOH。五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。

    下列说法错误的是（ ）

    A. 1molZ最多能与6molNaOH发生反应

    B. 1molX最多能与2molBr2发生取代反应

    C. Y分子结构中有2个手性碳原子

    D. Y能发生加成、取代、消去、氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

    请回答下列问题：

    (1)反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为_______。

    (2)中间产物C、D可以发生相同的反应类型生成相同的物质F，F具有能发生加聚反应的常见官能团，则该反应的反应类型是______；C→F的反应条件是________；D→F的反应条件是______。

    (3)根据相关信息并结合已有知识，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

    CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝的利用成为人们研究的热点，是新型电池研发中重要的材料。

    （1）通过以下反应制备金属铝。

    反应1：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)；ΔH1＝akJ·mol－1

    反应2：Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1

    反应3：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)；ΔH3

    试比较a、b的大小，并说明理由：a___b，理由是___。

    （2）在高温条件下进行反应：2Al(l)＋AlCl3(g)3AlCl(g)。

    ①向图1所示的等容积A、B密闭容器中加入足量的Al粉，再分别充入1molAlCl3(g)，在相同的高温下进行反应。图2表示A容器内的AlCl3(g)体积分数随时间的变化图，在图2中画出B容器内AlCl3(g)体积分数随时间的变化曲线。___

    ②1100℃时，向2L密闭容器中通入3molAlCl(g)，发生反应：3AlCl(g)2Al(l)＋AlCl3(g)。已知该温度下AlCl(g)的平衡转化率为80%，则该反应的平衡常数K＝___。

    ③加入3molAlCl(g)，在不同压强下发生反应，温度对产率的影响如图3所示。此反应选择温度为900℃的原因是___。研究表明，当温度达到2500℃以上时，图中曲线重合，试分析可能原因___。

    （3）用铝制作的快速放电铝离子二次电池的原理如图4所示。该电池充电时，阴极的电极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是

    A

    B

    C

    D

    制取Cl2

    使Br-转化为Br2

    分离出溴的苯溶液

    将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验如果设计或操作不当，可能看不到预期的现象。下列关于实验现象的分析不正确的是（ ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置

    现象

    量筒中未出现油状液体

    试管中有黑色沉淀，但未出现银镜

    试管中未看到白色沉淀

    NaOH溶液液面上

    未看到油状液体

    原因

    甲烷与氯气未反应

    反应未生成单质银

    苯酚浓度

    较大

    产物水解

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以废旧电路板为原料制备硫酸铜可以变废为宝。下图是某科研小组设计的工艺流程(流程中 RH 为萃取剂)，下列说法不正确的是

    A.“粉碎”可以增大反应的接触面积，提高浸取速率和铜的浸取率

    B.“浸取”发生的离子反应为 Cu＋H2O2＋2NH3 +2NH4+=Cu(NH3)42+＋2H2O

    C.工艺流程中循环使用的物质有 NH3、NH4Cl、RH 和有机溶剂

    D.从硫酸铜溶液获得纯净的硫酸铜晶体的操作是：加入适量乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

    根据上述数据，完成下列填空：

    （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。

    （2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。

    （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____反应（选填吸热、放热）。理由是 __________

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