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    5．下列实验操作正确的是（　　）
    A．用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干
    B．蒸馏操作时，应将温度计插入蒸馏烧瓶内混合溶液中
    C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    分析 A．蒸发时不能蒸干，利用余热加热；
    B．蒸馏时，温度计测定馏分的温度；
    C．萃取时，有机溶剂与水分层，与密度无关；
    D．分液时避免上下层液体混合．

    解答 解：A．蒸发时不能蒸干，利用余热加热，则边加热边用玻璃棒搅拌，出现大量固体时停止加热，故A错误；
    B．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球在支管口处，故B错误；
    C．萃取时，有机溶剂与水分层，与密度无关，且不发生反应，溶质在不同溶剂中的溶解性差异较大，故C错误；
    D．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．“低碳”既是时尚，也是环保要求．“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式．如图是几个工厂利用废气、废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺：

    请回答下列问题：
    （1）工艺操作①②分别为液化、过滤．
    （2）工业合成氨的化学方程式为N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
    （3）写出生成“产品”的离子方程式：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-．
    （4）检验合成氨厂废气中是否含有氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸放在管口处，若试纸变蓝，证明废气中有NH3
    （5）副产品的化学式为CaO．该联合生产工艺中可以循环使用的物质是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
    （1）该反应中的还原剂是H2O2．
    （2）该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3．
    （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．
    （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为3.36L．（5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是C
    A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+            
    B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
    C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O           
    D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙．丁以及物质D、E、F、G、H、K，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．
    请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：DNaOH，GFeCl3写出下列物质的名称：H氢氧化铁，丙氯化氢
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    反应①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    反应③Fe+2H+=Fe 2++H2↑
    反应④2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-
    反应⑧2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
    A．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
    B．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
    C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
    D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式：2H+-2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）环形玻璃搅拌棒的作用是使酸和碱充分混合，加快反应速率，并使小烧杯内液体温度上下一致．
    （2）中和反应放出的热量会造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热的数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并将实验数据记录如表：
    实验序号　　　　　　　 起始温度t1/℃终止温度（t2）℃温差（t2-t1）℃
    盐酸　NaOH溶液平均值
    125.124.925.031.86.8
    225.125.125.131.86.7
    325.125.125.132.06.9
    已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），则该反应的中和热△H=-56.8 kJ/mol．
    （4）在中和热测定实验中，测量起始温度时需要两个温度计，如果只用一个温度计测量，则测得的中和热的数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图是可逆反应 2Y2?Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）
    A．t1时，只有正方向反应
    B．t2-t3，反应不再发生
    C．t2-t3，各物质的浓度均没有发生变化
    D．t2时，反应到达限度，正反应和逆反应速率相等且等于零

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列与滴定实验有关的说法中正确的是（　　）
    A．容量瓶和滴定管都需要用试剂润洗
    B．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
    C．用滴定管准确量取20.0 mL盐酸
    D．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．热化学反应方程式为 2N0（g）+2C0（g）?N2 （g）+2C02 （g）△H=-746.5kJ•mol-1，将1.0mol N0和1.0mol C0充入一个容积为10L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．
    （1）C0在0〜9min内的平均反应速率w（C0）=4.4×10-3mol•L-1•min-1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为C．
    A．升高温度  B．减小压强C．降低温度   D．加催化剂
    （2）该反应在第24min时已达到平衡状态，此时C02的体积分数为22.2% （数值保留至小数点后一位），化学平衡常数K=3.4 （数值保留至小数点后一位）．

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