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    19．某有机物燃烧时，生成等物质的量的CO2和H2O，该有机物还能与新制Cu（OH）2悬浊液反应．则该有机物可能是（　　）
    A．CH3CHOB．CH2═CHCOOHC．CH3CH2OHD．CH2═CHCHO

    分析 有机物燃烧时，生成等物质的量的CO2和H2O，可知有机物中C、H原子个数比为1：2；该有机物还能与新制Cu（OH）2悬浊液反应，则有机物含-CHO或-COOH，以此来解答．

    解答 解：A．CH3CHO中C、H原子个数比为1：2，含-CHO，符合题意，故A选；
    B．CH2═CHCOOH中C、H原子个数比为3：4，不符合题意，故B不选；
    C．CH3CH2OH中C、H原子个数比为1：3，且不含-CHO、-COOH，不符合题意，故C不选；
    D．CH2═CHCHO中C、H原子个数比为3：4，不符合题意，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、官能团与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醛和羧酸的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如图1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：

    （已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
    （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，其目的是防止暴沸．
    （2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡．
    （3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯，为什么？否，因为该反应是可逆反应，反应不能进行完全．
    （4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图2是分离操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．
    试剂a是饱和Na2CO3溶液，试剂b是硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏．
    （5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是除去乙酸乙酯中混有的少量水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定条件下，在容积为2L的密闭容器内发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）已知起始充入4molSO2（g）和2molO2（g），经2s后测得SO3的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（　　）
    A．降低体系温度能加快该反应的速率
    B．0～2S内用O2表示该反应的平均反应速率为0.15mol/（L•s）
    C．增大SO3的浓度能减慢该反应速率
    D．反应一段时间后可生成4molSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答．
    ①a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为c＜a＜b．
    ②a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是c．
    ③测得某醋酸溶液中氢离子浓度为0.004mol•L-1，则醋酸的电离度为4%，该温度下醋酸的电离平衡常数K=1.6×10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．NaCl、NH3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
    B．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
    C．H2SO3（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO3（aq）+2H2O（l）△H＞-114.6 kJ/mol
    D．由石墨比金刚石稳定可推知：C（石墨）═C（金刚石）△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色．1mol A和1mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是．
    （2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%．B在催化剂Cu的作用下能被氧气氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是CH3CH2CH2OH．
    （3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，则D在稀硫酸的中加热时反应的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上．
    A．分液法         B．蒸馏法      C．过滤法     D．结晶法
    （1）C分离饱和食盐水和沙子的混合物．
    （2）A分离水和汽油的混合物．
    （3）D分离从硝酸钾和氯化钠的混合物中获取硝酸钾．
    （4）B分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．反应 N2O4（g）?2NO2（g）在温度为 T1、T2（T2＞T1）时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化如图所示．下列说法正 确的是（　　）
    A．由图可知 B 点的平衡常数大于 C 点的平衡常数
    B．A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅
    C．A、C    两点气体的平均相对分子质量：A＜C
    D．保持容器体积不变，再充入 N2O4 气体，平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
    B．CO2通入石灰乳中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
    C．铁屑溶于稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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