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    绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的要求．理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放．下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（　　）
    A、+C2H5Cl→+HCl
    B、+C2H5OH→+H2O
    C、+CH2═CH2→
    D、+CH3CH3→+HCl
    考点：绿色化学,有机化学反应的综合应用
    专题：有机反应
    分析：根据“绿色化学”的特征：反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%；即生成物质只有一种．
    解答： 解：A．产物有两种，不符合“绿色化学”的思想，故A错误；
    B．产物有两种，不符合“绿色化学”的思想，故B错误；
    C．反应物中原子全部转化为产物，且产物只有一种，符合“绿色化学”的思想，故C正确，
    D．产物有两种，不符合“绿色化学”的思想，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查绿色化学，难度不大．要抓住绿色化学的特征：原子利用率为100%，产物只有一种．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述中错误的是（　　）
    A、弱酸的电离程度增大
    B、弱酸分子的浓度减小
    C、溶液中c（H+）减小
    D、溶液的导电能力增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质都具有漂白性，其中漂白原理与其他三种不同的是（　　）
    A、双氧水B、二氧化硫
    C、氯水D、臭氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+
    B、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    C、Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列元素中，金属性最强的是（　　）
    A、KB、AlC、HeD、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础，是时代进步的重要标志．
    （1）以下是生活中常见的物品：a．玻璃杯    b．电源插座    c．废旧干电池
    d．废报纸    e．尼龙绳      f．轮胎     g．铁锅
    请用相应的字母填空：
    ①用无机非金属材料制作的是
     
    ．
    ②用合成高分子材料中橡胶制作的是
     
    ．
    ③随意丢弃会对水体和土壤都造成污染的是
     
    ．
    ④如图所示，物品d可投入
     
    （填“A”或“B”）标志的垃圾桶中．
    （2）经研究发现，长期使用铁锅炒菜，可有效减少缺铁性
     
    病症的发生，为了提高补铁效果，在炒菜时可经常加入适量的
     
    （填“食醋”或“料酒”）．炒完菜之后不洗锅，铁锅通常会生锈，此过程中主要发生
     
    腐蚀（填“化学”或“电化学”），请写出金属防护的一种方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    直接排放含SO2 的气体会形成酸雨，危害环境．
    （1）在大气中SO2形成硫酸型酸雨有二种途径，写出任一途径反应的化学方程式
     
    ；
    （2）钠碱循环法用Na2SO3溶液作为吸收液，可脱除烟气中SO2，吸收液吸收SO2 的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    判断NaHSO3溶液显
     
    性，用化学平衡原理解释
     
    ；
    （3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽中，电解槽的阳极室中是稀硫酸，则HSO3-在阳极放电的电极反应式是
     
    ；
    （4）若用烧碱溶液吸收SO2，①向100mL 1molL-1 aOH溶液中不断通入一定量SO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按SO2通入量由少到多出现的先后顺序分别是：I．NaOH、Na2SO3，Ⅱ．
     
    ，Ⅲ．Na2SO3、NaHSO3，Ⅳ．
     
    ；
    ②若要验证白色固体X是第I种组成，依次加入的试剂为
     
     （填序号字母）．
    a．盐酸  b． MgCl2溶液  c．BaCl2溶液   d． Ba（OH）2溶液  e．酚酞试液
    （5）常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理．含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系．
    Ⅰ现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL．则通入氧气的体积可能为
     
    mL．
    Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多种方法．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式
     
    ．
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）
    某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
     
    NO    		 
    N2    		 
    CO2
    00.10000
    100.0680.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0340.017
    500.0320.0340.017
    ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ；（选填字母代号）
    A．容器内CO2的浓度保持不变  B．v正（N2）=2v正（NO）  C．容器内压强保持不变  D．混合气体的密度保持不变  E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ②前20分钟，平均反应速率v（NO）=
     
    ．
    ③在T0C时，该反应的平衡常数为
     
    （保留两位小数）；
    ④在30 min，改变某一条件反应重新达到平衡，则改变的条件是
     
    ．
    （3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：
    2NO+2CO
    催化剂
    2CO2+N2△H＜0．
    研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中．
    实验编号T（0C）NO初始浓度
    （mol/L）    		CO初始浓度
    （mol/L）    		催化剂的比
    表面积（m2/g）
    Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
    Ⅱabc124
    Ⅲ350de124
    上表中：a=
     
    ，b=
     
    ，e=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛被称为21世纪金属，是研制卫星、火箭、宇宙飞船及深海潜艇的重要材料．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置模拟获得金属钙（需定期更换石墨棒），并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．下列叙述正确的是（　　）
    A、甲装置工作过程中OH-向AgO/Ag极移动；乙装置工作过程中O2-向阴极移动
    B、乙装置阳极的电极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑
    C、若电解金属钛效率为η，则获取1mol Ti时消耗Al的物质的量
    4
    3
    (1-η)    mol
    D、在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

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