练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （9分）有硫酸和盐酸的混合溶液，取出加入足量的溶液，可得白色沉淀，另取这种混合酸液与溶液恰好全部中和。求：

    （1）混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度是多少？

    （2）再取这种混酸溶液，加入足量的锌粉，产生的气体在标准状况下的体积？

    （1）、（各3分）

    （2） （3分）

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中的因果关系完全正确的是（　　）
    选项 结论 原因
    A 将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，导管口处发出红光，产生大量的气泡 该反应是放热反应，H2O2显示氧化性
    B ZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中 CuS的Ksp比ZnS的Ksp小
    C 在氨性BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成 NH3在反应中作催化剂
    D 单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸 硅被强氧化性酸钝化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省天水市高三模拟（5月）考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关于化学实验的操作或者说法中，正确的是（    ）

    A.用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低

    B.配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

    C.将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷

    D.将蔗糖和稀硫酸混合加热后，再加入银氨溶液并水浴加热，以检验还原性糖

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省无锡市高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （15分）重铬酸钠（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、医药、电镀等。工业上以铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反应如下：

        ①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

        ②2Na2Cr04+H2S04．-----~Na2S04+Na2Cr207+H20

        （1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，

    其目的是            。

        （2）右图是红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶

    解度曲线。从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7，

    晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是           ；然后将滤液        ，从而析出红矾钠。

        （3）Na2Cr2O7与KCl或K2SO4进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现

        用Na2Cr2O7与KCl来制备K2Cr2O7，简述操作步骤（有关物质的溶

        解度见右表）：           。

       

    （4）重铬酸钾可用于铁矿石中铁的含量测定，实验步骤如下：

        步骤1：将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解

        步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3+还原至黄色消失

        步骤3：将所得溶液冷却，加入HgC2溶液，将过量的Sn2+氧化

    为Sn4+

        步骤4：加人15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2％二苯胺磺酸钠指示剂

        步骤5：立即用cmol·L。重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液VmL

        ①写出SnCl2还原Fe3+的离子方程式            。

        ②如省去步骤③，则所测定的铁的含量          （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

        ③步骤5使用的玻璃仪器有

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）重铬酸钠（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、医药、电镀等。工业上以铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反应如下：

        ①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

        ②2Na2Cr04+H2S04．-----~Na2S04+Na2Cr207+H20

        （1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，

    其目的是            。

        （2）右图是红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶

    解度曲线。从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7，

    晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是           ；然后将滤液        ，从而析出红矾钠。

        （3）Na2Cr2O7与KCl或K2SO4进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现

        用Na2Cr2O7与KCl来制备K2Cr2O7，简述操作步骤（有关物质的溶

        解度见右表）：           。

       

    （4）重铬酸钾可用于铁矿石中铁的含量测定，实验步骤如下：

        步骤1：将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解

        步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3+还原至黄色消失

        步骤3：将所得溶液冷却，加入HgC2溶液，将过量的Sn2+氧化

    为Sn4+

        步骤4：加人15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2％二苯胺磺酸钠指示剂

        步骤5：立即用cmol·L。重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液VmL

        ①写出SnCl2还原Fe3+的离子方程式           。

        ②如省去步骤③，则所测定的铁的含量          （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

        ③步骤5使用的玻璃仪器有

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案