仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的的是、
编号 | 仪器 | 药品 | 实验目的 |
A | 托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒 | NaCl固体、蒸馏水 | 配制一定质量份数的NaCl溶液 |
B | 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞 | 盐酸、大理石、碳酸钠溶液 | 证明非金属性:Cl>C>Si |
C | 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹) | 已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液 | 测定NaOH溶液的物质的量浓度 |
D | 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 | 待提纯的AlCl3溶液,NaoH溶液 | 提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液 |
科目:高中化学 来源:2013-2014天津市高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微粒的关系可能是:(1)同一元素的不同原子,(2)不同元素的原子,(3)两种不同的分子,(4)一种原子和一种分子,(5)一种原子和一种离子,(6)一种分子和一种离子,(7)两种不同的阳离子,(8)两种不同的阴离子,(9)一种阴离子和一种阳离子,其中正确的是
A.(1)(3)(4)(7)(8) B.(1)(2)(5)(7)(9)
C.(1)(2)(5)(7)(9) D.(1)(2)(3)(4)(5)
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科目:高中化学 来源:2013-2014天津市河北区高三总复习质量检测一理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
下列叙述正确的是
A.放出热量关系:a<b <92.4
B.三个容器内反应的平衡常数:③>①>②
C.达平衡时氨气的体积分数:①>③
D. N2的转化率:②>①>③
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科目:高中化学 来源:2013-2014天津市河东区高三二模考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结,其中正确的是
A. pH=1和pH=2的盐酸,c(H+)之比为1:2
B.物质A三态间的转化如下:A(g)→A(1)→A(s),则该转化过程中△S<O
C. pH=13的强碱溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均变小
D. pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3.H2O溶液,两溶液中水的电离程度相同
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科目:高中化学 来源:2013-2014天津市河东区高三一模理综化学试卷(解析版) 题型:简答题
(18分)工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法,其原理是NH3与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物 的处理过程。
I.探究制取NH3的方法
(1)B装置的名称:______________
(2)在上述装置中,H能快速、简便制取,装置中需要添加的反应试剂为_________ 。
(3)为探究更好的实验效果,活动小组同学采用上述C装置来制取氨气,在控制实验条件相同的情况下,获得下表中实验数据。
分析表中数据,你认为哪种方案制取氨气的效果最好________(填序号),从该方案选择的原料分析制气效果好的可能原因是________,__________。
试剂组合序号 | 固体试剂 | NH3体积(mL) | ||
a | 6.0gCa(OH)2过量 | 5.4gNH4Cl | 1344 | |
b | 5.4g(NH4)2SO4 | 1364 | ||
c | 6.0gNaOH过量 | 5.4gNH4Cl | 1568 | |
d | 5.4g(NH4)2SO4 | 1559 | ||
e | 6.0gCaO过量 | 5.4gNH4Cl | 1753 | |
f | 5.4g(NH4)2SO4 | 1792 | ||
II.模拟尾气处理
活动小组同学选用上述部分装置,按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验。
(1)请从上述装置中选择你认为合理的进行补充(所选装置不能重复)。
(2)A中反应的离子方程式为__________________________
(3)D装置的作用有:_____________、____________、_____________。
(4)D装置中的液体还可换成 (填序号)。
A.H2OB.CCl4C.浓H2SO4D.CuSO4溶液
(5)该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是___________.
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科目:高中化学 来源:2013-2014天津市高三第五次月考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
(18分)为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和 A中加热装置已略,气密性已检验)实验过程如下:
Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是_________________________________________________。
(2)棉花中浸润的溶液为______________________。
(3)A中发生反应的化学方程式为 。
(4)用70%的硫酸制取SO2,反应速率比用98%的硫酸快,原因是 。
(5)能说明氧化性Fe3+>SO2的离子方程式是______________________________________。
(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是 (填“甲”“乙”“丙”)。
| 过程Ⅳ B溶液中含有的离子 | 过程Ⅵ B溶液中含有的离子 |
甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42- |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
(7)进行实验过程Ⅴ时,B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色,停止通气,放置一段时间后溶液
颜色变为浅绿色。
查阅资料:Fe2+(aq)+SO32-(aq)FeSO3(s)(墨绿色)
提出假设:FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3,溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合色。某同学设计如下实验,证实该假设成立:
①溶液E和F分别为 、 。
②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因 。
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科目:高中化学 来源:2013-2014天津市高三第五次月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
若用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是
A.1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸,转移的电子数为NA
B.锌与一定浓度的浓硫酸反应,产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4 L,锌失去电子数为2NA
C.常温常压下,20 g D2O含有的原子总数为3NA
D.标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA
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科目:高中化学 来源:2013-2014天津市第二学期期中检测高一化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后,前者较易被腐蚀
B.火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程
C.将煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率
D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
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科目:高中化学 来源:2013-2014天津市下学期期中考试高二化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列描述分子结构的叙述中,正确的是
A.最多有6个碳原子在一条直线上 B.该烃属于苯的同系物
C.至少有10个碳原子在同一平面上 D.所有碳原子不可能都在同一平面上
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