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    7．下列变化不能通过一步反应直接完成的是（　　）
    A．Al→AlO2-B．CO2→HCO3-C．SiO2→H2SiO3D．SO2→H2SO3

    分析 A、Al与NaOH发生反应生成AlO2-，可一步反应生成；
    B、CO2与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠；
    C、二氧化硅和水不反应；
    D、二氧化硫与水反应生成亚硫酸．

    解答 解：A．Al与NaOH发生反应生成AlO2-，可一步反应生成，故A不选；
    B、CO2与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，可以实现一步转化，故B不选；
    C、二氧化硅和水不反应，所以不能一步生成硅酸，用二氧化硅和NaOH溶液反应生成硅酸钠，再向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸制取硅酸，故C选；
    D、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，可以实现一步转化，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查物质之间的转化，侧重考查分析、判断能力，明确物质的性质是解本题关键，注意二氧化硫和水反应生成亚硫酸，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知某植物精油中含有甲、乙、丙三种成分：

    化合物甲可从桂皮油中提取，工业上可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

    已知：A、B都能发生银镜反应．
    回答下列问题：
    （1）乙中官能团的名称为碳碳双键和羧基．
    （2）化合物丙的结构简式为．
    （3）写出A+B→甲的化学方程式CH3CHO+$→_{△}^{氢氧化钠溶液}$+H2O．
    （4）试剂X是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，乙→丙的反应类型是酯化反应．
    （5）含有苯环结构且与甲同类型的同分异构体有3种（不考虑立体异构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号．如表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物．则下列说法中正确的是（　　）
    待测气体部分电极反应产物
    COCO2
    H2SH2SO4
    Cl2HCl
    N2O4NO
    A．上述气体检测时，敏感电极均作电池负极
    B．检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应式为Cl2+2e-═2Cl-
    C．检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2+4e-═2O2-
    D．检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”，它外形类似海绵，密度极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（　　）
    A．同种物质B．不同密度的核素
    C．同位素D．相同元素构成的不同单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
    B．YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性
    C．1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子
    D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（　　）
    A．氨的喷泉实验：圆底烧瓶B．实验室制氧气：试管
    C．中和滴定：锥形瓶D．中和滴定：滴定管

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．Ni元素化合物在生活中有非常重要的应用．纳米NiO可以制备超级电容器，NiOOH是制作二次电池的重要材料．现以NiSO4为原料生产纳米NiO和NiOOH流程如图1：

    （1）制备NiOOH过程中，NiSO4溶液配制方法将NiSO4固体溶于稀硫酸中，并稀释至一定浓度；过滤、洗涤后，得到Ni（OH）2固体，如何证明Ni（OH）2已经完全洗净用洁净的小试管盛接最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若没有浑浊出现时，说明沉淀已经洗净；NaClO氧化Ni（OH）2的离子方程式为ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+2NiOOH+H2O．
    （2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15．室温下，欲加入一定量 NaOH固体使1L 含有0.001mol•L-1的NiSO4和0.0001mol•L-1的H2SO4溶液中残留c（Ni2+）≤2×10-7 mol•L-1，并恢复至室温，所加入的NaOH的固体质量至少为0.092 g．
    （3）NH3•H2O的浓度对纳米NiO的产率产生很大影响．图2为NiSO4的物质的量一定时，不同的反应物配比对纳米氧化镍收率的影响．请解释反应物NH4HCO3和NiSO4 的物质的量比在2.5至4.0时，收率升高的原因HCO3-和NH4+水解相互促进，且随着NH4HCO3的浓度增大，NH3•H2O的浓度也随之增大，有利于纳米NiO的生成．
    （4）制备纳米 NiO 时，加入一些可溶于水的有机物（如：吐温-80）能制得更优质的纳米材料，原因是吐温-80分子包裹在前体颗粒表面，阻止了颗粒团聚（聚集），从而缓慢结晶得到颗粒大小均匀的NiO前体．
    （5）沉降体积是超细粉体的一个重要参数，若颗粒在液相中分散性好，则沉降体积较小；若颗粒分散性较差，则易引起絮凝沉降体积较大．图3是吐温-80 的加入量与前体在液体石蜡中沉降体积的关系曲线．
    通过图3分析，吐温-80的最佳加入量为1.25 mL．
    （6）NiOOH是制备镍镉电池的原料，某镍镉电池的总反应为Cd+2NiOOH+2H2O $?_{充电}^{放电}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    该电池放电时正极电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某校化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质（空气、水等）隔绝，但奇怪的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜．为此该小组的同学对铝表面的氧化膜进行了探究，其过程如下，请完成下列填空．
    （1）用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软，轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．这是因为铝表面氧化膜的熔点高于（填“高于”或“低于”）内层铝的熔点，并将其裹住，所以不易发生滴落现象．
    （2）取纯净的铝箔，包裹住一小块金属钠后放入水中无现象；将该铝箔用针刺些小孔后再包裹住一小块金属钠后放入水中，迅速就有大量的气泡产生．试解释其中的原因，并写出相关的化学程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （3）用砂纸打磨一铝片，使其表面变粗糙，再将其放入CuSO4稀溶液中，2～3min后有少量红色固体附着在其表面．试写出产生红色固体的离子方程式：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu．
    （4）把两块未用砂纸打磨过的铝片都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气体．试写出铝的氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （5）另取一铝制易拉罐，收集满一罐CO2，加入过量的浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭．可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会后，易拉罐又会作响并鼓起来．试解释为什么，写出有关的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如表各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    ABaCl2与Na2SO4溶液Ba（OH）2与H2SO4溶液
    B石灰石与硝酸反应生石灰与盐酸
    C氢氧化钠与盐酸氢氧化钠与硫酸氢钠
    DNa2CO3溶液与硝酸溶液CaCO3与硝酸溶液
    A．AB．BC．CD．D

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