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    18．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    叙述I叙述II
    A．NH4Cl受热易分解可用加热法除去I2中的NH4Cl
    B．往氯化钙溶液中通入足量的CO2
    先有白色沉淀生成，后沉淀溶解    		CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水
    C．水玻璃具有黏性盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
    D．利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．NH4Cl不稳定，碘易升华；
    B．二氧化碳与氯化钙不发生反应；
    C．烧碱与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠；
    D．丁达尔效应是胶体的特性；向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀．

    解答 解：A．NH4Cl不稳定，加热分解，碘易升华，不能用加热法除去碘中的NH4Cl，叙述Ⅱ错误，故A错误；
    B．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，叙述Ⅰ错误，故B错误；
    C．玻璃中含有二氧化硅，烧碱溶液中的氢氧化钠能够与二氧化硅反应生成硅酸钠，将瓶口与瓶塞粘合在一起，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系，故C正确；
    D．胶体具有丁达尔现象，溶液没有，可以用丁达尔效应区分胶体和溶液，叙述Ⅰ正确；向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀，不能得到胶体，叙述Ⅱ错误，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、离子反应、胶体的性质等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．2000年前的《神农本草经》就有麻黄能“治咳逆上气”额记载，它的结构简式为，下列说法正确的是（　　）
    A．麻黄的分子式为C10 H17O
    B．麻黄可以从植物中提取
    C．麻黄在空气中燃烧有NO释出
    D．麻黄的一溴代物有3种且可与HCl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．用少量的溴和足量的乙醇制备l，2-二溴乙烷的装置如右图所示，有关数据如表：

    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （1）在装置c中应加入③（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
    ①水     ②浓硫酸     ③氢氧化钠溶液     ④饱和碳酸氢钠溶液
    （2）将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的下层．（填“上”或“下”）
    （3）判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
    （4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用②（填正确选项前的序号）洗涤除去．
    ①水       ②氢氧化钠溶液     ③碘化钠溶液     ④乙醇
    （5）以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2-二溴乙烷通过（①）反应制得（②），②通过（③）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯．
    ①消去反应（填反应类型），其化学方程式．
    ②加成反应（填反应类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2+3SnClxy-+4H2O，关于该反应的说法都正确的是（　　）
    ①氧化剂是HNO2；②还原性：Cl-＞N2；③每生成2.8gN2，还原剂失去的电子为0.6mol；④x为6，y为2；⑤SnClx-是氧化产物．
    A．①③B．①③④⑤C．①②③④D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．观察下列实验装置图，按要求作答：

    （1）装置中 d、e 的名称分别为冷凝管、 分液漏斗
    （2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行
    Ⅰ．用食盐溶液制备 NaCl 晶体，可采用②（填装置序号）装置
    Ⅱ．Fe（OH）3胶体中有少量固体不溶物，可采用①（填装置序号）装置Ⅲ．除去 CO2 中的 HCl，可在⑤装置中装碳酸氢钠溶液
    Ⅳ．分离碘水中的碘应先选择装置④进行萃取操作，再用装置③（填装置序号） 进行蒸馏操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”．某兴趣小组探究S02使品红溶液褪色的原因，实验如下．
    1．探究体现漂白性的主要微粒
    实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中．观察到前者褪色而后者不褪色．
    实验二：
    试管中的溶液现象
    a.0.1mol/LSO2溶液（pH=2）溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色
    b.0.1mol/LNaHSO3溶液（pH=5）溶液立即变浅，约15s后完全褪色
    c.0.1mol/LNa2SO3溶液（pH=10）溶液立即褪色
    d．pH=10NaOH溶液红色溶液不变色
    e．pH=2H2SO4溶液红色溶液不变色
    （1）SO2水溶液中含$\stackrel{+4}{S}$的微粒有SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-．
    （2）NaHS03溶液显酸性的原因是HSO3-离子存在平衡有电离平衡：HSO3-?H++SO32-，水解平衡：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，溶液显酸性说明亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度（用化学平衡原理解释）．
    （3）实验d的目的是证明该实验条件下氢氧根离子对品红溶液褪色不产生干扰．
    （4）由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是SO32-．
    Ⅱ．探究褪色过程的可逆性
    （5）甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变．
    乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红．
    实验方案合理的是乙（选填“甲”或“乙”）．结合离子方程式说明其原因是SO32-能使品红褪色，因为SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，可以排除SO32-的干扰．
    （6）丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程是可逆的．
    步骤一：


    步骤二：
    2．骤一，i中反应的化学方程式是SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4．
    ②将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．铅蓄电池工作时，电解质溶液H2SO4的浓度不变
    B．加水稀释0.1 mol•L-1CH3COOH溶液时，CH3COOH的电离程度增大，pH减小
    C．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小
    D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4×6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L C2H6中含有共价键的数目为3.5NA
    B．通常状况下，2.0 g H2 和1 mol Cl2反应后的气体分子数目为2NA
    C．1molAl分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反应，转移的电子数都是3NA
    D．将3.4g H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列四组能形成原电池且放电后，正极有金属析出的是（　　）
    A．Cu、Ag、AgNO3溶液B．Zn、Cu、稀硫酸
    C．Fe、Zn、CuSO4溶液D．Fe、C、Fe2（SO4）3溶液

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