【题目】室温下，下列有机物在水中的溶解度最大的是
A. 甲苯 B. 丙三醇 C. 苯酚 D. 1-氯丁烷
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中和热的测定实验（如图）。
（1）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，还应加入的试剂是________（填序号）。
A．50mL0.50mol·L－1NaOH溶液
B．50mL0.55mol·L－1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固体
（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有_____________（填序号）。
A．盐酸的浓度
B．盐酸的温度
C．氢氧化钠溶液的浓度
D．氢氧化钠溶液的温度
E．水的比热容
F．溶液混合后的最高温度
（3）若用50 mL 0.5 mol·L－1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据_____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述正确的是
A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质
B．SO2、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质
C．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质
D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下的可逆反应2SO2＋O2
2SO3，下列判断能说明达到化学反应的限度的是
A．SO2完全转化为SO3
B．SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
C．反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
D．消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B. 原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ
C. 离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯化亚铜（CuCl）在有机合成工业中常作催化剂。它是一种白色固体，微溶于水，易被空气中的氧气氧化。某研究性学习小组先在HCl气流中微热分解CuCl2·2H2O制无水CuCl2，再加热制备CuCl，并用下图所示装置进行相关实验探究（夹持仪器略）。
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是_________，装置连接顺序是 接_____、_____接_____、_____接f。
（2）实验操作的先后顺序是①→_____→_____→_____→⑤（填操作的编号）。
①检查装置的气密性后加入药品 ②熄灭酒精灯，冷却 ③在“气体入口”处通入干燥HCl
④点燃酒精灯，加热 ⑤停止通入HCl，然后通入N2其中通入N2气体的目的是________。
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，A中上层溶液的颜色变化是______，下层CCl4的作用是①吸收少量Cl2；②________。
（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式为________。
（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，则产生的原因___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；
②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；
③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；
④
向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定，测出所耗硫酸的体积；
⑤重复以上过程。
试回答下列问题：
（1）当滴入最后一滴稀硫酸时，____________________，可判断达到滴定终点。
（2）滴定过程中，下列会导致滴定结果偏低的是（ ）
A、若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视
B、滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水，其余操作正常
C、若配制硫酸时，定容时俯视刻度，其他操作正常
D、酸式滴定管在装酸液前未用待测硫酸溶液润洗
E、开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失
（3）测定操作中有一步存在问题，该步骤是：__________________（填序号）
（4）根据下列数据：
滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准硫酸体积（mL） | |
滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.45 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 29.05 |
第三次 | 20.00 | 3.00 | 30.00 |
第四次 | 20.00 | 2.00 | 27.00 |
请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L。
（5）为了测定产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0 g，置于锥形瓶中，加50 mL水，再加入2 g KI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10 min，加入3 mL 0.5%淀粉溶液并稀释成250ml溶液，取25ml该溶液，用0.010 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00 mL，则上述产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为 。（假定杂质不参加反应，已知：①Cr2O72－＋6I－＋14H
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】单质X与浓H2SO4共热，反应中X与浓H2SO4的物质的量之比为1:2，则X元素在生成物中的化合价可能为 ①＋l ②＋2 ③＋3 ④＋4
A. ②④ B. ③④ C. ①② D. ①③
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
