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    【题目】有机物Q的结构简式为，下列关于Q的性质叙述正确的是（ ）

    A.酸性条件下水解能得到两种有机产物

    B.不能与NaHCO3溶液反应放出气体

    C.与足量溴水反应时，n（Q）：n（Br2）=1：3

    D.与足量NaOH溶液反应时，n（Q）：n（NaOH）=1：8

    【答案】D

    【解析】

    A．Q分子中含有5个—OH、1个—COOH，1个酚酯基，酸性条件下水解时生成的产物只有一种，故A错误；

    B．Q中含有—COOH，能与NaHCO3反应，故B错误；

    C．Q分子中酚羟基共有4个邻对位氢原子，故充分反应时，n(Q)：n(Br2)=1:4，故C错误；

    D．Q与足量NaOH溶液反应时，1mol Q消耗8mol OH－(6mol酚羟基一共消耗6mol，1mol酚酯基消耗2mol)，故D正确；

    故答案为：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为相互串联的甲、乙两电解池，其中甲池为电解精炼铜的装置。

    试回答下列问题：

    （1）A是________极，材料是________，电极反应为_____________，B是________极，材料是________，主要电极反应为_________________，电解质溶液为________。

    （2）乙池中若滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后Fe极附近溶液呈________色。

    （3）常温下，若甲池中阴极增重12.8 g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为________。若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为________，pH为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。下列说法正确的是

    A.P总1<P总2

    B.混合气体的密度不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态

    C.图2中M点能正确表示该反应平衡常数的对数(1gK)与温度的关系

    D.若P总1=0.25MPa，则Y点的平衡常数Kp=64(MPa)-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】薄荷油中含有少量a—非兰烃，其相对分子质量为 136。根据如下转化，回答相关问题。

    已知：Ⅰ. +RCOOH

    Ⅱ. +CO2

    Ⅲ.2CH3COOH

    (1)a—非兰烃的结构简式为______。

    (2)B 中含有的官能团名称为______，C→D 的反应类型为______。

    (3)C→H 的反应方程式为______。

    (4)写出符合下列条件 A 的同分异构体______(写三种即可)。

    ①含有 4 个—CH3②1mol 此同分异构体在碱性条件下水解需 2mol NaOH。

    (5)以为原料合成______。(用流程图表示，其他无机试剂任选)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示，该反应产生的能量传递给荧光染料，再由染料发出荧光。下列说法正确的是( )

    A..上述反应是酯的水解反应

    B.二苯基草酸酯的一溴代物有3种

    C.二苯基草酸酯在酸性条件下水解生成三种有机物

    D.二苯基草酸酯与草酸()互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半胱氨酸是食品加工中最常用的“面团改良剂”，它可以促进面筋的形成。已知：α-氨基丙酸为；β-氨基丙酸为。回答下列问题：

    （1）半胱氨酸是一种含有一个硫氢基（—SH）的氨基酸，已知半胱氨酸分子中硫的质量分数为26.45%，其分子中硫氢基和氨基不在同一个碳原子上，硫氢基与半胱氨酸的β碳原子直接相连，则半胱氨酸的相对分子质量为__________，其结构简式为__________。

    （2）半胱氨酸可以生成一种九肽，则这种九肽的分子式为__________。

    （3）现有一种多肽的分子式为CxHyN12OmSn，将其完全水解只得到下面三种氨基酸：α-氨基丙酸、半胱氨酸、天门冬氨酸（），则将一个该多肽分子完全水解，得到的天门冬氨酸的数目为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：

    反应时间/min

    n（CO）/mol

    n（H2O）/mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

    t2

    0.20

    下列说法正确的是

    A. 反应在t1 min内的平均速率为v（H2）＝mol·L－1·min－1

    B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n（CO2）＝0.40mol

    C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变

    D. 温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）

    （1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

    （2）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

    （3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态

    （4）混合气体的颜色不再改变的状态

    （5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚苯乙烯的结构简式为，试回答下列问题：

    (1)聚苯乙烯的分子式为__________，链节是____________，单体是_________________。

    (2)实验测得聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52000，则该高聚物的聚合度为________。

    (3)一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式为______，该反应类型为_______反应。

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