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    请写出向煤炭中加入石灰石除硫及用焦炭制水煤气的化学反应方程式。

    _____________________________________________________________________

    2CaSO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2

    C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  （水煤气）。


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
    （1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是
    C
    C
    （用字母代号填）．
    A．Fe；   B．FeCl3；   C．FeSO4；   D．Fe2O3
    （2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是
    1～100
    1～100
    nm．
    （3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ．某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
    首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是
    Fe3+Fe2+Cu2+
    Fe3+Fe2+Cu2+
    ，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g．溶液中c（Cl-）=
    6.0
    6.0
     mol/L．
    （4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是
    B
    B
    ．
    A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+；
    B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；
    C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+．
    （5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

    A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
    ①
    Fe
    Fe
    ；②
    FeCl2
    FeCl2
    ；③
    Fe Cu
    Fe Cu
    ；④
    HCl
    HCl
    ．
    B．请写出通入⑥的化学方程式
    2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是重要的常见金属材料，也是人类较早使用的金属之一，．请运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
    （1）铁路大提速后，为将短铁轨焊接成长铁轨，可在铁轨接口处加入四氧化三铁和铝粉的混合物，用镁条引燃发生反应，写出发生置换反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移
     
    ；
    （2）向20mL的沸蒸馏水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl3溶液，继续煮沸没有观察到透明的红褐色现象，请问此时分散系中粒子直径的范围是
     
    nm，判断的依据是
     
    ；
    （3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，提出如下假设：
    a．只含
     
    （填写溶质化学式）
    b．可能组成为
     
    （填写溶质化学式）
    （5）欲从废腐蚀液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计实验方案如下：
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    请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
    ①
     
     ③
     
    ④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁是重要的常见金属材料,也是人类较早使用的金属之一。请运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

    （1）铁路大提速后，为将短铁轨焊接成长铁轨，可在铁轨接口处加入四氧化三铁和铝粉的混合物，用镁条引燃发生反应，写出发生置换反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移__________________；

    （2）向20mL的沸蒸馏水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl3溶液，继续煮沸没有观察到透明的红褐色现象，请问此时分散系中粒子直径的范围是______nm，判断的依据是_________________________；

    （3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_________________________。

    （4）某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，提出如下假设：

    a.只含________________________（填写溶质化学式）。

    b.可能组成为___________________（填写溶质化学式）。

    （5）欲从废腐蚀液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计实验方案如下：

    请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：

    ①__________ ③_____________④___________

     

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    科目：高中化学 来源：山东省期末题 题型：填空题

    电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
    （1）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：______________________；
    （2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤
    请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：③___________④_____________；
    （3）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式__________________________________；
    （4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下图，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。
    （5）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入____________，理由是________________________________。
    （6）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是___________________________。

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