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    气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（　　）
    A、1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
    B、1s22s22p2→1s22s22p1
    C、1s22s22p4→1s22s22p3
    D、1s22s22p3→1s22s22p2
    考点：原子核外电子排布
    专题：
    分析：根据核外电子排布确定元素的种类，气态中性基态原子失去1个电子所吸收的能量为第一电离能，结合第一电离能在周期表中的递变规律解答该题．
    解答： 解：由原子核外电子排布可知A、B、C、D依次为Si、C、O、N，C和Si同一主族，C在Si上方，C第一电离能大；C、O、N为同一周期相邻元素，NP元素原子的3p轨道为半充满，电子能量较低，N元素的第一电离能大，故N原子失去1个电子吸收的能量最多．
    故选D．
    点评：本题主要考查核外电子排布规律、电离能的比较，难度中等，注意电离能的递变规律．
    练习册系列答案
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    工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成．有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、反应处于平衡状态时，c（NH3）?c（O2）=c（NO）?c（H2O）
    B、反应达到平衡后，ν正（NH3）=ν逆（H2O）
    C、其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高
    D、寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高NO产率的有效措施

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    现有4.6gNa、2.4gMg、2.7gAl和6.4gCu，分别将其投入100mL1.5mol?L-1盐酸中：
    （1）与盐酸反应最剧烈的金属是
     
    （填元素符号，下同）
    （2）最后金属有剩余的是
     

    （3）反应结束后，产生气体的质量最大的是
     
    ．

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    （1）在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图1．则图中阴影部分的面积表示
     

    A．X的浓度的减少    
    B．Y的物质的量的减少   
    C．Z的浓度的增加             
    D．X的物质的量的减少
    （2）KClO3和KHSO3溶液混合发生氧化还原反应，结果氯元素被还原成最低价，硫元素被氧化成最高价，又知该反应速率随溶液中c（H+）增加而加快，反应过程中速率变化如图2．
    ①发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ②简述AB段速率变化的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别由气态烷、烯、炔烃中各取一种以任意比例相混和，再充入适量氧气，在密闭容器中点燃，使之完全反应，在温度不变且都高于100℃的条件下，反应前后容器中的压强也不变，则这三种气态烃分别是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计和结论相符的是（　　）
    A、将碘水倒入分液漏斗中，加适量乙醇，振荡后静置、分液，从而分离碘和水
    B、某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该气体一定是酸
    C、向某无色溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则原溶液中一定有Cl-
    D、向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热煮沸，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知异戊烷和新戊烷的燃烧热如下表，下列有关说法中正确的是（　　）
    物质异戊烷新戊烷
    燃烧热（kJ?mol-1）3504.13501.6
    A、异戊烷燃烧的热化学方程式为（CH3）2CHCH2CH3（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（g）△H=-3504.1 kJ?mol-1
    B、C（CH3）4（g）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H=+3501.6 kJ?mol-1
    C、（CH3）2CHCH2CH3（l）═C（CH3）4（l）△H=-2.5 kJ?mol-1
    D、稳定性：异戊烷＞新戊烷

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    C、②④⑧⑨⑩D、②④⑥⑦⑨

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    选项XYZ
    ANaNaOHNaCl
    BAlCl3Al（OH）3NaAlO2
    CSiSiO2H2SiO3
    DCl2HClOHCl
    A、AB、BC、CD、D

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