我国有丰富的锆英石资源.其主要成分是ZrSiO4.还含有Al2O3.SiO2.Fe2O3等杂质.生产锆的流程之一如下: 已知:锆(Zr)合金是核反应堆燃料棒的包裹材料.二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷. (1)上述流程中高温气化的反应是氧化还原反应.其中氧化剂是 .转移1.204×1024个电子时.生成SiCl4 g. (2)写出ZrCl4与水反应的化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

我国有丰富的锆英石资源，其主要成分是ZrSiO4，还含有Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆的流程之一如下：

已知：锆(Zr)合金是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆(ZrO2)可以制造耐高温纳米陶瓷。

(1)上述流程中高温气化的反应是氧化还原反应(碳转化成CO)，其中氧化剂是________，转移1.204×1024个电子时，生成SiCl4________g。

(2)写出ZrCl4与水反应的化学方程式：______________________，写出ZrOCl2·8H2O在900℃条件下分解的化学方程式：____________________________________。

3下列关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是　　　　。

A.1 nm＝10－10 m
B.锆合金的硬度比纯锆要高,C.二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料

4一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体，在熔融状态下能传导O2－。在熔融电解质中，O2－向　　　　填“正”或“负”极移动。电池的负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

解析　(1)结合高温气化过程的反应物为Cl2、C和ZrSiO4，产物为CO、ZrCl4、SiCl4，可写出该反应的化学方程式为4C＋4Cl2＋ZrSiO4ZrCl4＋SiCl4＋4CO，即得氧化剂是Cl2；每生成1 mol SiCl4，转移4×2 mol电子，故转移1.204×1024个(2 mol)电子时，生成SiCl4 0.25 mol，即其质量为42.5 g。(2)结合流程图知，ZrCl4与水发生反应得到ZrOCl2·8H2O,900℃高温条件下ZrOCl2·8H2O分解得到ZrO2。(3)1 nm＝10－9 m，A项错误。(4)O2在正极得电子形成的O2－(阴离子)移向负极，C4H10在负极失电子后与O2－结合。

答案　(1)Cl2　42.5

(2)ZrCl4＋9H2O===ZrOCl2·8H2O＋2HCl

ZrOCl2·8H2OZrO2＋2HCl↑＋7H2O↑

(3)A　(4)负　C4H10－26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：

(注：NaCl熔点为801 ℃；AlCl3在181 ℃升华)

(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①____________________________________________________________和

②____________________________________________________________。

(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。

(3)在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。

(4)镀铝电解池中，金属铝为________极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为____________________________________________________________。

(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是____________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在容积相同的密闭容器中，分别充入等量的氮气和氢气，在不同温度下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，并分别在不同的时间内测定其中NH₃的质量分数(y轴所表示的)，绘成图象如图所示，请回答：

(1)A、B、C、D、E五点中，肯定未达平衡的点是

________________________________________________________________________。

(2)此可逆反应的正反应是__________热反应。

(3)AC曲线是增函数曲线，CE曲线是减函数曲线，试从化学反应速率和化学平衡的角度分析，并说明理由

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法中，正确的是

(　　)

A．二氧化硅溶于水生成硅酸，所以二氧化硅属于酸性氧化物

B．将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸

C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强

D．水晶是比较纯净的二氧化硅，沙子的主要成分是硅酸盐

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555 K，沸点为588 K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺流程如下：

(1)氯化铁能用作水处理剂的原因是__________________________________________________________

(用必要的文字和化学方程式说明)。

(2)吸收塔中吸收剂X是________________________，有关反应的离子方程式是________________________。

(3)温度超过673 K时，捕集器中捕集到的物质的相对分子质量为325，该物质的分子式为________________。

(4)从副产物FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是__________________________________________________________。

(5)用FeCl3溶液(32%～35%)腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2。用化学方法回收废液中铜的方法是__________________________(用反应式表示并简述操作要点)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法或表述正确的是________(填序号)。

①(四川理综，4D)将FeCl₃溶液加入Mg(OH)₂悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

②(天津理综，3B)NH₄F水溶液中含有HF，因此NH₄F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

③(重庆理综，3D)25 ℃时Cu(OH)₂在水中的溶解度大于其在Cu(NO₃)₂溶液中的溶解度

④(安徽理综，12D)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，ZnS沉淀中滴加CuSO₄溶液可以得到CuS沉淀

⑤(江苏，11C)加热0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大

⑥(北京理综，9A)测0.1 mol·L^－1氨水的pH为11：NH₃·H₂ONH＋OH^－

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)

A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO水解

C．将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)₃胶体，利用的是盐类水解原理

D．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO＋H₂OHCO＋OH^－

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在25 ℃下，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl^－)，则溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝______________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是(　　)

	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

A.③、④两溶液相比，两者的KW不同

B．①、②两种溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的是①

C．等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粉，产生的氢气的量前者大于后者

D．①、④两溶液按2∶1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学