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    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
    B．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成1 mol Cl2则转移电子数为NA
    C．1L 0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中含有NH4+的数目为0.2 NA
    D．23g钠在足量氧气中充分燃烧，转移电子数为NA

    分析 A、0.1mol铁在0.1mol氯气中燃烧时，铁过量；
    B、用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，氯元素的价态由-1价变为0价；
    C、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    D、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析．

    解答 解：A、0.1mol铁在0.1mol氯气中燃烧时，铁过量，氯气完全反应，且反应后变为-1价，故0.1mol氯气转移0.2NA个电子，故A错误；
    B、用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，氯元素的价态由-1价变为0价，故当生成1mol氯气时，转移2NA个电子，故B错误；
    C、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.2NA个，故C错误；
    D、钠的物质的量为1mol，钠反应后元素化合价由0变为+1价，故1mol钠反应后转移NA个电子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于氢键，下列说法正确是（　　）
    A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强
    B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致
    C．氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键
    D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知锶与钙同族，下列对锶及其化合物的叙述正确的是（　　）
    A．碳酸锶难溶于水B．氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱
    C．单质锶跟冷水不反应D．锶是第四周期元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸（a-羟基丁二酸）是这种饮料中的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为：下列说法不正确的是（　　）
    A．苹果酸在一定条件下能与乙醇发生反应
    B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
    C．苹果酸在一定条件下能与乙酸发生反应
    D．1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3mol Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯化镁溶液中加氨水：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
    B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图是中学化学中常见的有机物转化关系，A可以提供生命活动所需要的能量，D是石油裂解气的主要成分，E可以发生银镜反应，F的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%．
    （1）写出A的分子式为C6H12O6，①的反应类型为水解反应；
    （2）写出D→E的化学方程式2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、AlO2-、CO32-、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-中的若干种离子组成．某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成．
    （1）根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：
    实验步骤与实验现象实验结论
    Ⅰ．观察溶液：无色透明①原溶液中一定不含的离子是Cu2+、MnO4-、Fe2+
    Ⅱ．取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液②原溶液中一定不含的离子是Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+、I-、SiO32-，一定含有的离子是CO32-、K+
    Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A③原溶液中还一定含有的离子是AlO2-，生成沉淀A的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    Ⅳ．在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B④白色沉淀B中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4
    （2）上述实验步骤Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有2HCO3-+Ba2++2OH=BaCO3↓+2H2O+CO32-．
    （3）该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示．
    Y可能为HCl或HNO3，B的组成为BaCO3、BaSO4且$\frac{n（BaS{O}_{4}）}{n（BaC{O}_{3}）}$=$\frac{2}{3}$．
    （4）已知氧氧化铝电离出H+比碳酸氢钠电离出H+更难．根据上述推断，取少量原溶液于试管中，向试管中滴加少量硫酸氢钠稀溶液至过量，按先后顺序可以观察到的现象有先是生成白色沉淀，然后产生气泡，最后沉淀溶解．写出最后发生反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．MnO2→MnO4-B．A1O2-→Al（OH）3C．AsO33-→AsO43-D．MnO2→MnCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）甲烷的电子式为，其空间结构为正四面体；乙烯的结构简式为CH2=CH2，乙烯通入溴水中的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，，其反应类型为加成反应，C5H12的烃有3种同分异构体
    （2）一装有等体积氯气和甲烷的量筒倒扣在盛水的水槽中，放在室外一段时间后，可观察到的现象是量筒内气体颜色变浅、量筒内壁有油状液滴、量筒内有白雾、量筒内液面上升，写出该反应生成一氯甲烷的化学方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，该反应类型为取代反应．

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