Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

• A、30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为N_A
• B、1mol Cl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2N_A
• C、100mL0.2mol?L^-1的AlCl₃溶液中，含Al³⁺数为0.02N_A
• D、电解精炼铜时，阳极减少6.4g，则转移电子数一定是0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、根据甲醛和醋酸的最简式均为HCHO来计算；
B、根据Cl₂与NaOH的反应是歧化反应；
C、Al³⁺为弱碱阳离子，会发生水解；
D、粗铜为阳极，粗铜中含有一些比铜活泼的金属也会放电．

解答： 解：A、甲醛和醋酸的最简式均为HCHO，故30g的混合物中含有的HCHO的物质的量n=

m

M

=

30g

30g/mol

=1mol，故含有的碳原子的物质的量为1mol，个数为N_A个，故A正确；
B、Cl₂与NaOH的反应是歧化反应：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，此反应掉1mol氯气时转移1mol电子，故B错误；
C、Al³⁺为弱碱阳离子，会发生水解导致Al³⁺个数减小，故C错误；
D、粗铜为阳极，粗铜中含有一些比铜活泼的金属也会放电，故阳极减少的6.4g不只是铜的质量，故则转移电子数不是0.2N_A，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．