Question

【题目】食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用的物质．已知：

弱酸	CH3COOH	H2CO3	HNO2
电离常数（25℃）	K=1.8×10﹣5	K=4.3×10﹣7 K=5.6×10﹣11	K=5.0×10﹣4

请回答下列问题：
（1）一定温度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是（填代号）．
a．溶液的pH增大 b． CH3COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH﹣）c（H+）不变
（2）25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3 ， 所得混合液的pH=6，则混合液中 = ．
（3）常温下，将20mL 0.1molL﹣1 CH3COOH溶液和20mL0.1molL﹣1HNO2溶液分别与20mL 0.1 molL﹣1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示，则表示CH3COOH溶液的曲线是（填写序号）；反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO﹣） c（NO2﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；

（4）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图2所示，则HX的电离平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3H2O的电离常数Kb= ．

Answer 1

【答案】
（1）ad
（2）18
（3）②；＜
（4）小于
（5）1.8×10﹣5
【解析】解：（1）向0.1molL﹣1CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，
a．醋酸钠电离生成的醋酸根离子抑制醋酸电离，所以溶液的酸性减弱，pH增大，故a正确；
b．醋酸钠电离出醋酸根离子导致溶液中醋酸根离子浓度增大，则抑制醋酸电离，所以CH3COOH的电离程度减小，故b错误；c．醋酸钠是强电解质，完全电离，所以溶液中离子浓度增大，则溶液的导电能力增强，故c错误；d．溶液中c（OH﹣）．c（H+）=Kw，Kw只受温度影响，温度不变所以Kw不变，故d正确；所以答案是：ad；（2）混合液中 = . = = =18，所以答案是：18；（3）亚硝酸电离平衡常数大于醋酸，所以相同浓度的醋酸和亚硝酸中，亚硝酸中氢离子浓度大于醋酸，所以亚硝酸反应速率大于醋酸，制取相同体积的二氧化碳，亚硝酸需要的时间短，所以②是醋酸反应曲线；反应结束后，醋酸根离子水解程度大于亚硝酸根离子，所以溶液中存在c（CH3COO﹣）＜c（NO2﹣）；所以答案是：②；＜；（4）pH相同的一元弱酸，加水稀释促进弱酸电离，加水稀释相同的倍数时pH变化越小的酸越弱，根据图知，稀释相同的倍数时HXpH变化小于醋酸，所以HX酸性小于醋酸，则HX的电离平衡常数小于CH3COOH的电离平衡常数，所以答案是：小于；（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，二者恰好完全反应生成醋酸铵，溶液的pH=7，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，则醋酸电离平衡常数等于一水合氨电离平衡常数为1.8×10﹣5 ， 所以答案是：1.8×10﹣5 ．
【考点精析】关于本题考查的弱电解质在水溶液中的电离平衡，需要了解当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能得出正确答案．