【题目】Ⅰ.根据下列6种符号回答问题：①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O
（1）共有________种核素，属于________种元素。
（2）互为同位素的是___________。（填序号，下同）
（3）中子数相等的是________________。
Ⅱ.有下列物质：①CO2 ②KCl ③氮气 ④H2⑤NH4Cl ⑥NaOH ⑦H2SO4试用以上编号填空：
（1）只有非极性键的是______________；
（2）只有极性键的是__________________；
（3）只有离子键的是___________________；
（4）既有离子键，又有极性键的是___________________；
（5）属于共价化合物的是___________________。
Ⅲ.写出下列物质的电子式
（1）N2__________；HClO_________；MgCl2___________；NaOH___________；
【答案】6 4 ①②③ ④⑥ ③④ ①⑦ ② ⑤⑥ ①⑦ 
【解析】
质子数决定元素种类，质子数和中子数决定核素种类。质量数=质子数+中子数。
Ⅰ. (1)根据质子数和中子数分析，总共有6种核素，4种元素。
(2)质子数相同，中子数不同的元素的原子互为同位素，所以①②③互为同位素。
(3)根据质量数=质子数+中子数分析，中子数分别为0、1、2、8、7、8，中子数相同的有④⑥。
Ⅱ. ①CO2 是只含有极性键的共价化合物；②KCl为只有离子键的离子化合物；③氮气为只有非极性键的单质；④H2为只有非极性键的单质；⑤NH4Cl为含有离子键和极性键的离子化合物；⑥NaOH为含有离子键和极性键的离子化合物；⑦H2SO4为只有极性键的共价化合物。
Ⅲ.氮气分子中氮原子之间形成三对共用电子对，电子式为： 
；次氯酸中氢和氧原子之间形成一对共用电子，氧原子和氯原子之间形成一对共用电子，电子式为： 
； 氯化镁中是镁离子和氯离子形成离子键，电子式为： 
；氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子之间的离子键，氢氧根离子内氧原子和氢原子之间形成共价键，电子式为： 
。
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【题目】一定温度下，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），形成沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 若向沉淀剂Na2S溶液通入HC1气体至中性，存在关系： c（HS-）+2c（H2S）=c（Cl-）
B. 该温度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35
C. 若将MnS、FeS的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓 Na2S溶液，发生的反应为MnS沉淀少于FeS
D. 向l00mL浓度均为10-5mol·L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液，ZnS先沉淀
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【题目】现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100℃～1300℃，使锌蒸馏出来（设空气中N2、O2的体积分数分别为0.80、0.20），主要反应为：焙烧炉中：2ZnS(s)+3O2(g) →2ZnO(s)+2SO2(g)①，鼓风炉中：2C(s)+O2(g) →2CO②，鼓风炉中： ZnO(s)+CO(g) 
Zn(g)+CO2(g)③。
（1）已知闪锌矿中含硫的质量分数为16.0%，而所含杂质不含硫，则闪锌矿中硫化锌的质量分数为__。现代工业生产多采用联合生产，可将闪锌矿中的硫用于生产硫酸。现有此闪锌矿100 t，在理论上可生产出98.0%的硫酸___t。
（2）焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过__%（保留小数点后一位小数，下同）。
（3）鼓风炉容积固定，炉内部分气态物质其物质的量浓度（mol/L）变化如下：
时间/min | CO | Zn | CO2 |
0 | 0.11 | 0 | 0 |
2 | 0.10 | 0.01 | 0.01 |
3 | 0.01 | 0.10 | 0.10 |
4 | 0.01 | 0.10 | 0.10 |
则鼓风炉中CO总的转化率为___；若生产中CO总的利用率为95.0%，列式计算每生产1molZn，至少需要补充焦炭多少克___？
（4）若ZnS全部转化为Zn，焙烧炉出来的N2、O2、SO2混合气体中N2占82.5%，鼓风炉中CO的转化率为62.5%，而O2无剩余，试列式计算每生产1molZn，应向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共多少升(S.T.P) ____？
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【题目】按照要求写出化学方程式
(1)乙烯发生聚合反应：_____________________________________________
(2)苯与浓硝酸反应：_____________________________________________
(3)乙醇和乙酸的酯化反应：___________________________________________
(4)乙醇消去反应制乙烯：______________________________________________
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【题目】[化学——选修5：有机化学基础]环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：
回答下列问题：
(1)C的化学名称为______________________
(2)F中含氧官能团的名称为______________
(3)H的分子式为________________________
(4)反应①的反应类型为___________，反应④的化学方程式为______________________
(5)M为
的同分异构体，能与NaHCO3溶液反应产生气体，则M的结构共有种____(不考虑立体异构)；其中1HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为_______
(6)利用Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备
的合成路线：______________________。
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【题目】银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。将变黑的银质器皿放入下图装置，一段时间后发现黑色会褪去。回答下列问题：
(1)铝为________极，KNO3盐桥中的________离子进入a烧杯中，银器的电极反应式为________。
(2)如不用盐桥，将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，负极的电极反应式是_________，总反应方程式_______
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【题目】在一密闭容器中，反应a A(g)+b B(s)
c C(g)+d D(g)达平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是
A. 平衡向逆反应方向移动B. a<c+d
C. 物质A的转化率增大D. 物质D的浓度减小
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【题目】TK时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10 mol COCl2，发生反应COCl2(g)
Cl2(g)+CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
下列说法正确的是
A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.022 mol·L-1，则反应的ΔH<0
B. 反应在前2 s的平均速率v(CO)=0.015 mol·L-1·s-1
C. 保持其他条件不变，起始向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反应达到平衡前的速率：v正<v逆
D. 保持其他条件不变，起始向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%
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【题目】第4周期的A、B、C、D四种元素，其最外层电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A和B的次外层电子数均为8，而C与D的次外层电子数均为18，根据结构用元素符号或化学式填空：
（1）写出元素名称：A____、B_____、C _____、D ____。
（2）D的简单离子的电子排布式_______________。
（3）元素的氢氧化物碱性最强的是______________。
（4）B原子与D原子间形成化合物的电子式为____________。
（5）写出A、B的第一电离能大小____________________。
（6）写出C基态原子的外围电子排布图______________________。
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