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    某同学为测定黄铜矿中硫的含量（主要成分为CuFeS2，杂质不含硫）设计了如下实验：称取0.2g研细的黄铜矿样品，高温下和氧气充分反应，产物有氧化铜、二氧化硫及某种铁的氧化物。
    请回答下列问题：
    (1)装置A中盛水的仪器名称是________，装置B的作用是_______
    (2)固体X是淡黄色物质，其成分可能是_______，装置D中发生反应的化学方程式为________________
    (3)反应后C中残留的固体呈黑色，某同学推测生成的铁的氧化物可能是FeO或Fe3O4中的一种。请设计实验，检验其成分____________________
    (4)实验后将D中的溶液分为四等份转移至四个锥形瓶中，用0.4 mol/L的NaOH标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液的平均值为25. 00 mL，则该黄铜矿中硫的含量为________。
    (1)分液漏斗；干燥氧气
    (2)Na2O2；SO2+H2O2=H2SO4
     (3)取少量黑色固体，溶于适量稀硫酸，向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液呈红色，则铁的氧化物为
    Fe3O4，否则为FeO
    (4)32%
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学为测定黄铜矿的纯度（主要成分CuFeS2含少量SiO2），设计如下实验：称取2.0g研细的该黄铜矿样品，高温下和空气中的氧气充分反应：
    6CuFeS2+19O2
    △
     6CuO+2Fe3O4+12SO2生成的SO2进入D中和水发生反应：SO2+H2O=H2SO3；
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    （1）称量该样品时用的仪器的名称为
     
    ．
    （2）装置A的作用
     
    ；
    a．有利于空气中氧气充分反应b．除去空气中的水份
    c．有利于气体混合d．有利于观察空气流速
    （3）装置B中反应结束后，仍需继续通一段时间空气的目的
     
    ．
    （4）实验后将D中的溶液全部转移至锥形瓶，用1.0mol/L的I2溶液进行滴定，反应为：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，达到终点时消耗I2溶液20.00mL，判断滴定达到终点的现象为
     
    ，通过计算，该黄铜矿的纯度为
     
    （Cu：64   Fe：56   S：32）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）某同学为测定黄铜矿的纯度（主要成分CuFeS2含少量SiO2），设计如下实验：称取2.0g研细的该黄铜矿样品，高温下和空气中的氧气充分反应：

           6CuFeS2+19O26CuO+2Fe3O4+12SO2

           生成的SO2进入D中和水发生反应：SO2+H2O=H2SO3；

       （1）称量该样品时用的仪器的名称为            。

       （2）装置A的作用          ；

           a.有利于空气中氧气充分反应            b.除去空气中的水份

    c.有利于气体混合            d.有利于观察空气流速

       （3）装置B中反应结束后，仍需继续通一段时间空气的目的          。

       （4）实验后将D中的溶液全部转移至锥形瓶，用1.0mol/L的I2溶液进行滴定，反应为：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，达到终点时消耗I2溶液20.00mL，判断滴定达到终点的现象为         ，通过计算，该黄铜矿的纯度为          （Cu:64  Fe:56   S:32）

     

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    科目：高中化学 来源：广东省惠州市2011届高三第一次调研考试（理综）化学部分 题型：实验题

    （16分）某同学为测定黄铜矿的纯度（主要成分CuFeS2含少量SiO2），设计如下实验：称取2.0g研细的该黄铜矿样品，高温下和空气中的氧气充分反应：
           6CuFeS2+19O26CuO+2Fe3O4+12SO2
    生成的SO2进入D中和水发生反应：SO2+H2O=H2SO3；

    （1）称量该样品时用的仪器的名称为           。
    （2）装置A的作用          ；
    a.有利于空气中氧气充分反应           b.除去空气中的水份
    c.有利于气体混合            d.有利于观察空气流速
    （3）装置B中反应结束后，仍需继续通一段时间空气的目的         。
    （4）实验后将D中的溶液全部转移至锥形瓶，用1.0mol/L的I2溶液进行滴定，反应为：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，达到终点时消耗I2溶液20.00mL，判断滴定达到终点的现象为         ，通过计算，该黄铜矿的纯度为         （Cu:64   Fe:56   S:32）

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    科目：高中化学 来源：广东省惠州市2010-2011学年高三第一次调研考试（理综）化学部分 题型：实验题

    （16分）某同学为测定黄铜矿的纯度（主要成分CuFeS2含少量SiO2），设计如下实验：称取2.0g研细的该黄铜矿样品，高温下和空气中的氧气充分反应：

           6CuFeS2+19O26CuO+2Fe3O4+12SO2

           生成的SO2进入D中和水发生反应：SO2+H2O=H2SO3；

       （1）称量该样品时用的仪器的名称为            。

       （2）装置A的作用           ；

            a.有利于空气中氧气充分反应            b.除去空气中的水份

    c.有利于气体混合            d.有利于观察空气流速

       （3）装置B中反应结束后，仍需继续通一段时间空气的目的          。

       （4）实验后将D中的溶液全部转移至锥形瓶，用1.0mol/L的I2溶液进行滴定，反应为：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，达到终点时消耗I2溶液20.00mL，判断滴定达到终点的现象为          ，通过计算，该黄铜矿的纯度为          （Cu:64   Fe:56   S:32）

     

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