[题目]在含有酚酞的0.1 mol / L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体.则溶液颜色( )A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在含有酚酞的0.1 mol / L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色（）

A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变

【答案】C

【解析】

试题分析：因氨水电离生成氢氧根离子，则酚酞遇碱变红，当加入少量的NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，氨水的电离平衡向逆方向移动，抑制氨水电离，从而c（OH-）变小，颜色变浅，选C。

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【题目】下列属于微量元素的一组是（）

A. Cl、Fe、S、N、Cu B. B、Cl、Zn、Mn、Mo

C. C、H、N、P、Mn D. N、P、K、B、Fe、I

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【题目】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图。

（1）O点导电能力为零的理由：。

（2）a、b、c三点酸性由大到小的顺序为。

（3）若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选。

A．加热

B．加很稀的NaOH溶液

C．加固体KOH

D．加水

E．加固体CH3COONa

F．加Zn粒

（4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是。

A．c(H+) B．H+个数

C．CH3COOH分子数 D．c(H+)/c(CH3COOH)

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【题目】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是( )

A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B．X可以是空气，且需过量

C．捕获剂所捕获的气体主要是CO

D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

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【题目】工业上用某矿渣（主要成分是Cu2O，少量杂质是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取铜的操作流程如下：

已知：①Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O ②某些金属氢氧化物开始测沉淀和完全沉淀时的pH

沉淀物
开始沉淀pH	5.4	4.0	2.2	5.8
沉淀完成pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）反应I中，与铁元素有关反应的离子方程式为、。

（2）y的数值范围是。

（3）以上步骤中的NaOH可以用__________代替（填字母）

A．CuO B．NH4Cl C．Cu（OH）2

（4）电解过程中，阳极产物可能为_____________________。

（5）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4:1,该反应的离子方程式为。

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【题目】钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙，TiCl4是生产金属钛的原料。

（1）工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4

① 有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) ，写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式。

② 工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因。

（2）某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4，装置图如下：

下表是有关物质的性质：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
CCl4	﹣23	76.8	与TiCl4互溶
TiCl4	﹣25	136	遇潮湿空气产生白雾

① 实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是。

② 本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是。

③ B中CCl4与TiO2发生反应的化学方程式是。

④ 欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为（填操作名称）。

⑤ 若将反应过程中生成的气体X(足量)缓缓通入Ba( OH)2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入气体X的体积(V)的关系如图所示，若混合溶液中Ba( OH)2和2NaOH的物质的量之比为1:1，则b点溶液中溶质主要成分的化学式为，从b点到c点，沉淀减少过程中发生反应的离子方程式为。