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    一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为

    A．0.5mol/L         B．1mol/L         C．1.2mol/L        D．2mol/L

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：根据电子守恒和电荷守恒计算，金属失去电子数等于氧气得到电子数（可以认为硝酸起到转移电子的作用），金属失去多少电子带多少单位正电荷，在溶液中需结合相同数目的硝酸根离子，最终生成硝酸钠，故硝酸钠的量为n(NaNO3)= 4n(O2)=3.36÷22.4×4=0.6mol  c(NaNO3)= 0.6÷0.5=1.2 mol/L

    考点：考查化学计算有关问题。

     

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    将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol?L-1NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图，回答下列问题：
    （1）写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式：
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

    （2）计算原合金中镁、铝的质量（请写出具体的计算过程，计算结果保留一位小数）
    m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g
    m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g
    ．

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    取50mL稀硫酸与一定质量的镁、铝合金反应，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol?L-1 NaOH溶液到过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积关系如图，则（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：

    ①原合金中镁的质量为
    4.8
    4.8
    g
    ②铝的质量为
    2.7
    2.7
    g
    ③盐酸的物质的量浓度为
    8
    8
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为（　　）
    A、0.5mol/LB、1mol/LC、1.2mol/LD、2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L-1 NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如下图。

    求：（1）原合金中Mg、Al质量各是多少？

    （2）盐酸的物质的量浓度。

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