用标签所示浓盐酸配制250mL 0.4mol/L的稀盐酸.并进行有关实验．请回答:(1)需要量取浓盐酸8.5mL．(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒.烧杯.玻璃棒外.还必须用到的仪器有胶头滴管.250mL容量瓶．(3)若实验遇到下列情况.所配溶液的浓度会(填“偏高 .“偏低 .“不变 )A.定容时仰视刻度线偏低,B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

13．

用标签所示浓盐酸配制250mL 0.4mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答：
（1）需要量取浓盐酸8.5mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有胶头滴管、250mL容量瓶．
（3）若实验遇到下列情况，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）
A、定容时仰视刻度线偏低；
B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不变；
C、溶解后没有冷却便进行定容偏高．
（4）将所配制的稀盐酸倒入5.92g Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物中，恰好完全反应，则原混合物中Na₂CO₃的质量分数为71.6%．

分析（1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓盐酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（4）依据Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，结合质量守恒计算解答．

解答解：（1）浓盐酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$=11.8mol/L；设需要浓盐酸体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×11.8mol/L=250mL×0.4mol/L，解得V=8.5mL；
故答案为：8.5；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，还必须用到的仪器：胶头滴管   250mL容量瓶；
故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；
  （3）A、定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏低；
B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；
故答案为：不变；
C、溶解后没有冷却便进行定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高；
（4）设与Na₂CO₃和NaHCO₃的盐酸分别为Xmol，Ymol，则
106X+84Y=5.92；
制250mL 0.4mol/L的稀盐酸，含氯化氢的物质量为：0.4mol/L×0.25L=0.1mol；
依据方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑    NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，碳酸钠，碳酸氢钠完全反应生成氯化钠，依据钠原子个数守恒，可知生成氯化钠物质的量为0.1mol；
则：2X+Y=0.1；
106X+84Y=5.92；
2X+Y=0.1；
解得：Y=0.02；X=0.04；
则碳酸钠的质量分数：$\frac{106g/mol×0.04mol}{5.92g}$×1005=71.6%
故答案为：71.6%．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，有关方程式的计算，明确溶液配制步骤及操作是解题关键，题目难度不大．

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【设计与实验】

序号	实验步骤	实验现象	结论
Ⅰ	在两个蒸发皿中各加入10mL冷水，控制相同燃烧条件，分别用乙醇和汽油作为燃料进行加热，记录从开始到水沸腾的时间．	用乙醇加热耗时118s；用汽油加热耗时56s．	猜想2不成立（填“成立”或“不成立”）
Ⅱ	实验Ⅰ停止加热后，取下蒸发皿，观察蒸发皿的底部．	用乙醇加热的蒸发皿底部只有及少量炭黑，而用汽油加热的蒸发皿底部有大量的炭黑．	猜想1成立（可仿照上格填写）

【分析与讨论】
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