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    13．下列物质加入水中，搅拌，最终浮于水上面的是（　　）
    A．溴乙烷B．溴苯
    C．乙醛D．高级脂肪酸甘油酯

    分析 根据物质最终浮于水上面，说明该物质不溶于水且密度小于水，低级醇、醛、羧酸一般溶于水，而烃、卤代烃、酯一般不溶于水来解答．

    解答 解：A．溴乙烷不溶于水，密度大于水，故A错误；
    B．溴苯不溶于水，密度大于水，故B错误；
    C．乙醛和水能形成氢键而易溶于水，故C错误；
    D．高级脂肪酸甘油酯不溶于水，密度小于水，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了有机物的溶解性，较基础，要注意归纳不同类物质的溶解性大小．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．现有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，且不超过36．A元素的基态原子最外层电子数是次外层的三倍；B元素的基态原子核外有13种不同运动状态的电子；C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的；D2-的核外电子排布与氩原子相同；E元素的基态原子价电子排布式为3d104s1．请根据相关信息，回答下列问题：
    （1）在A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是Al，电负性最大的是O （用相应的元素符号表示）．
    （2）写出DA2的水化物在水中的电离方程式H2SO3?H++HSO3-．DA3是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）A、C的简单氢化物中，哪种物质的沸点高，原因是什么？H2O的沸点高；水分子间存在比分子间作用力大的氢键
    （4）若[E（NH3）4]2+具有对称的空间构型，且当[E（NH3）4]2+中的两个NH3分子被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（NH3）4]2+的空间构型为b （填序号）．
    a．正四面体　　b．平面正方形　　c．三角锥形　　d．V形
    （5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为a pm，密度为dg•cm-3（1pm=10-10cm）．写出阿伏加德罗常数NA的表达式$\frac{\sqrt{2}×1{0}^{30}M}{8{a}^{3}d}$．（用M、a、d表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是（　　）
    A．2-乙基戊烷B．2，3-二甲基庚烯
    C．2，3-二甲基-5-庚烯D．2，2，3，4-四甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法你认为正确的是（　　）
    ①糖类是人体所需能量的主要来源
    ②油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂
    ③蛋白质水解生成氨基酸
    ④用平行光照射蛋白质溶液，在垂直光线的方向可看到一条明亮的通路
    ⑤植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
    ⑥淀粉、纤维素均属于多糖，二者的分子式均为（C6H10O5）n，互为同分异构体．
    A．②③④B．①③⑤C．①③④D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    ①油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同
    ②由油脂得到甘油和由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应
    ③淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
    ④用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛．
    A．①②B．②③C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学和医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素．青蒿素是从黄花蒿中提取得到的一种无色针状晶体，双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素．请回答下列问题：

    （1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是O＞C＞H，画出基态O原子的价电子排布图；
    （2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子；
    （3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠（NaBH4）还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：
    2LiH+B2H6=2LiBH44NaH+BF3═NaBH4+3NaF①写出BH4-的等电子体CH4、NH4+（分子、离子各写一种）；
    ②1976年，美国科学家利普斯康姆（W．N．Lipscomb）因提出多中心键的理论解释B2H6的结构而获得了诺贝尔化学奖．B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有2种共价键，B原子的杂化方式为sp3；
    ③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石（Na3AlF6）的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道；
    ④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比$\frac{r（-）}{r（+）}$=0.414．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，以便在尽可能提高发电效能的同时，减轻其自身质量，其身价达到了上千万元．下列说法不符合事实的是（　　）
    A．复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高温
    B．复合材料的使用可以使“神舟”飞船质量变轻
    C．复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高强度的改变
    D．复合材料的使用可以使太阳能帆板承受温差造成的热胀冷缩的难题

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．在如图所示均用石墨作电极的电解池中，甲池中为500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙池中为500mL稀硫酸，闭合K1，断开K2进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，立即停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增重1.6g．请回答下列问题：
    （1）电解过程中，乙池C电极发生反应的电极反应式为2H++2e-═H2↑．
    （2）甲池电解时反应的离子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
    （3）甲池电解后溶液的pH=1，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入CuO，其质量为2g．（假设电解前后溶液的体积不变）
    （4）电解后若再将K1断开，闭合K2，电流计指针发生偏转，则D电极发生反应的电极反应式O2+4e-+4H+═2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，不必用到的是（　　）
    A．甲基橙B．圆底烧杯C．锥形瓶D．酸式滴定管

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