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    1．PbO2、KMnO4、C12、FeC13、CuC12的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）
    A．Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    B．1OCI-+2MnO4一+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    C．2Cu+C12$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuC12
    D．5Pb2++2MnO4一+2H2O═5PbO2+2Mn2++4H+

    分析 根据强制弱的原理分析判断，所以化学方程式，只要根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立．

    解答 解：A、根据氧化性是：FeC13＞CuC12，因此铁离子可以氧化单质铜，所以反应Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+能发生，故A不选；
    B、根据氧化性是：KMnO4＞C12，所以高锰酸根可以氧化氯离子，则反应1OCI-+2MnO4一+16H+═2Mn2++5C12↑+8H2O可发生，故B不选；
    C、根据氧化性是：C12＞CuC12，所以C12可以铜单质，则反应2Cu+C12$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuC12可发生，故C不选；
    D、根据氧化性是：PbO2＞KMnO4，所以反应5Pb2++2MnO4一+2H2O═5PbO2+2Mn2++4H+不能发生，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据所学知识进行回答，充分应用氧化还原反应中的强制弱原理来判断解题，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（　　）
    ①NaHCO3②Al  ③Al2O3  ④Al（OH）3  ⑤NaAlO2   ⑥（NH4）2CO3．
    A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②③④⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu （s）设计的原电池如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是Fe；电解质溶液Y是CuSO4溶液；
    （2）Cu电极为电池的正极，发生的电极反应为Cu2++2e-═CuX电极上发生的电极反应为Fe-2e-═Fe2+；
    （3）外电路中的电流是从Cu电极流向Fe电极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：
    （1）叠氮化钠（NaN3）受撞击完成分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40，.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠78g．
    （2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
    ①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度0.75mol/L（忽略溶液体积变化）．
    ②计算并确定该钠-钾合金的化学式NaK2
    （3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
    已知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的 Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比为4：5
    （4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
    氢氧化钠质量（g）氯化钠质量（g）
    ①2.403.51
    ②2.322.34
    ③3.483.51
    上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论实验①所取氢氧化钠样品是NaOH、实验②和实验③所取氢氧化钠样品应该是NaOH•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．
    （1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是检查装置的气密性．
    （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    方案反应物
    甲Cu、浓HNO3
    乙Cu、稀HNO3
    丙Cu、O2、稀HNO3
    （3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是丙．
    （4）该小组还用上述装置进行实验证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，则分液漏斗a中加入的试剂是稀盐酸，c中加入的试剂是大理石（或Na2CO3固体），d中加入的试剂是Na2SiO3溶液；实验现象为c中有气泡产生，d中生成白色胶状物质（或白色沉淀）．但此实验存在不足之处，改进的措施是在c、d之间连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图，A为直流电源，B为电解槽，c、d为石墨电极，B中存放有100mL NaCl和CuCl2的混合溶液，其中Cu2+的物质的量浓度为0.1mol/L，闭合K，d极收集到标准状况下448mL的一种气体甲，该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝．气体体积均在标准状况下测定，假设溶液的体积变化忽略不计，不考虑电解产生的气体溶解和吸收．请回答下列问题．
    （1）A电源的a极是负极
    （2）计算c极理论上收集到的气体的体积是0.224L（标准状况下）．
    （3）假设100mL溶液中，c（Cu2+）=a mol/L，c（Na+）=b mol/L，Cu2+完全放电后，理论上d极产生甲气体的体积V范围是2.24aL≤V≤（2.24a+1.12b）L（用带a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关离子的检验方法和判断正确的是（　　）
    A．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-
    B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+
    C．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+
    D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）一定温度下，向1L0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]•[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）氨水中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O．
    已知：a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；
    b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
    则CH3COONH4溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈碱性，NH4HCO3溶液中量浓度最大的离子是NH4+．
    （3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol•L-1Na2A溶液的pH=6．
    ①H2A在水溶液中的电离方程式为H2A=2H++A2-．
    ②该温度下，将0.01mol•L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=3．
    ③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气c．
    A．盐酸多         B．H2A多           C．一样多            D．无法确定
    ④将0.1mol•L-1H2A溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关有机反应的叙述正确的是（　　）
    A．溴乙烷在浓硫酸加热条件下可制得乙烯
    B．一定条件下，所有的醇均能发生脱水反应形式碳碳双键或碳碳叁键
    C．石油的裂化、裂解，煤的气化、液化都是化学变化
    D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

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