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    17．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    B．FeSO4的酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    C．用氨水吸收少量的SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
    D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

    分析 A．苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠；
    B．过氧化氢具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子；
    C．用氨水吸收少量的SO2生成亚硫酸铵；
    D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水生成碳酸钙沉淀．

    解答 解：A．苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故A错误；
    B．过氧化氢具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B正确；
    C．用氨水吸收少量的SO2生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故C错误；
    D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故D错误．
    故选B．

    点评 本题离子方程式的书写，为高频考点，明确发生的反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应即可解答，题目难度中等，本题考查离子反应的知识较全．

    练习册系列答案
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    7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L 1mol•L-1的硫酸铝溶液中含有的Al3+为2NA
    B．pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA
    C．常温下5.6 g Fe与足量的浓硝酸反应，转移电子的数目为0.3NA
    D．27g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应，转移电子的数目均为3NA

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    8．下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是（　　）
    A．CS2B．H2SC．SO2D．SO3

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    5．在硅酸盐中，硅酸根通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式（如图所示）．其中表示SiO32-的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    12．脑白金可以调整人体生物节律，达到改善睡眠的作用，是一种良好的保健品．脑白金主要成分的结构简式如图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是（　　）
    A．该物质有苯环属于芳香烃，1mol该物质能与5molH2加成
    B．其分子式为C13H15N2O
    C．该物质不能与溴水反应
    D．该物质能发生水解反应并生成乙酸

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    2．黄铁矿的主要成分是FeS2．测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图所示：

    已知：
    ①王水是由1体积的浓硝酸（ρ=1.42g•cm-3）和3体积的浓盐酸（ρ=1.19g•cm-3）混合而成的．
    ②黄铁矿和王水反应的方程式为：
    口FeS2+口HNO3+口HCl→口FeCl3+口H2SO4+口NO↑+口H2O
    请回答下列问题：
    （1）请配平上述②中化学方程式：FeS2+5HNO3+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
    （2）简述实验室配制王水的操作过程用量筒取3体积的浓盐酸倒入烧杯中，再取1体积的浓硝酸慢慢倒入浓盐酸中，边加边搅拌
    （3）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是玻璃棒．
    （4）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是（填代号）
    A．NaOH          B．BaCl2C．HCl          D．Na2SO4
    （5）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸②浓盐酸③食盐固体

    若选用试剂①②，则宜选择的装置是B（填代号，下同）．
    若选用试剂①③，则应选择的装置是A；推测发生反应的化学方程式为2NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑或NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑；
    （6）已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得方法一中灼烧后固体的质量为0.4g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．明矾溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应 Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
    C．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
    D．澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    6．将多少克钠投入10g水中，反应后生成的溶液在10℃时刚好饱和？此饱和溶液中溶质的质量分式是多少？（已知10℃时该溶液中溶质的溶解度为22g）

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    1．已知：
    化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
    类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
    熔点/℃2 8002 050714191
    （1）工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是MgO的熔点比MgCl2的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本；
    （2）制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是是共价化合物，熔融态时不电离，难导电．

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