练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则下列叙述正确的是（　　）
    A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液
    B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
    C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液
    D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

    分析 两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，说明该装置构成了原电池，其中a极是正极，根据原电池的工作原理和规律来回答．

    解答 解：A、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液可以为硫酸，故A错误；
    B、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液不可以为硫酸铜，否则正极上会析出金属铜，故B错误；
    C、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液可以为硫酸，故C正确；
    D、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜时，正极上会析出金属铜，故烧杯中的溶液不能是为硫酸铜溶液，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查学生原电池的工作原理和放电规律，根据较活泼的金属为负极失电子本身溶解，不活泼的为正极，一般为有大量气泡生成或者固体析出，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．钠原子失去1个电子，铝原子可以失去3个电子，所以铝的还原性比钠强．错（判断对错）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）
    元素代号ABDEGHIJ
    化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
    原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
    A．A的单质能将E单质从HE的溶液中置换出来
    B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H
    C．G元素的单质不存在同素异形体
    D．I在DB2中燃烧生成两种化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．1mol乙烷在光照条件下，最多可以与多少摩尔的Cl2发生取代反应（　　）
    A．4molB．8molC．2molD．6mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．NaHSO4熔化时，离子键和共价键均被破坏
    B．过氧化氢中只有非极性共价键
    C．金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键
    D．非金属元素也可能形成离子键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．能与金属钠发生反应并放出氢气
    B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应
    C．不能氧化成醛
    D．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3
    B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中含SO42-
    C向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在CO32-
    D两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液FeCl3溶液对H2O2分解速率无影响
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（　　）
    ①单质的氧化性增强  ②单质的颜色加深  ③气态氢化物的稳定性增强
    ④单质的沸点升高  ⑤阴离子的还原性增强．
    A．①②③B．②③④C．②④⑤D．④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．镍氢电池的应用很广，其正负极材料都可以再生利用，正极主要为氢氧化镍[Ni（OH）2]，其表面覆盖有钴或氢氧化钴[Co（OH）2]，还含有Fe、Mn、Ca、Mg等杂质元素，现利用以下工艺流程回收正极材料中的Co、Ni元素（部分条件未给出）

    已知：①浸出液中各离子含量
     金属离子Ni2+  Co2+Fe3+  Mn2+Ca2+  Mg2+
     浓度（g/L） 63.65.90  1.000.22  5.24×10-2 6.37×10-2
    ②Ksp（CaF2）=2.7×10-11，Ksp（MgF2）=6.5×10-9，Ksp[Ni（OH）2]=5.5×10-16
    回答下列问题：
    （1）浸出液沉铁过程中，生成的沉淀是FeOOH，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H2O=2FeOOH+4H+
    （2）加入NaF可除去Ca2+、Mg2+，若使溶液中Ca2+、Mg2+浓度小于1.0×10-5mol/L，F浓度必须大于$\sqrt{\frac{6.5×1{0}^{-9}}{1.0×1{0}^{-5}}}$mol/L（列出计算式即可）
    （3）过硫酸铵[（NH4）2S2O8除锰的原理是：第一步用过硫酸铵将溶液中的Mn2+氧化成MnO4-，第二步MnO4-继续与Mn2-反应生成MnO2沉淀，在第一步反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，第二步发生反应的离子方程式为3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+，若除去1L浸出液中的Mn2+和Co2+至少需要过硫酸铵13.68g
    （4）除锰、钴时若溶液pH较大，会有什么后果？Ni2+也会形成Ni（OH）2沉淀析出
    （5）加入Na2CO3溶液后，为得到纯净的NiCO3固体，需要的操作有过滤、洗涤、干燥．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案