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下列对于“摩尔”的理解正确的是(  )
A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B、摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
C、我们把含有6.02×1023个粒子的任何物质的集体计量为摩尔
D、任何气体只要占有22.4 L,它所含气体分子的物质的量就是1 mol
考点:物质的量的单位--摩尔
专题:化学用语专题
分析:A.摩尔是物质的量的单位;
B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol;
C.每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个微粒;
D.气体体积一定时,影响气体分子数目的因素有温度、压强.
解答: 解:A.摩尔是物质的量的单位,不是物理量,故A错误;
B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol,故B正确;
C.每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个微粒,约是6.02×1023个,适用于微观粒子,故C错误;
D.气体体积为22.4L,若为标况下,其物质的量为1mol,但体积一定时,气体分子物质的量受温度、压强影响,其物质的量不一定是1mol,故D错误.
故选:B.
点评:本题考查对物质的量、气体摩尔体积等理解,比较基础,注意气体摩尔体积的使用条件与对象.
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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,下列各溶液的叙述中正确的是(  )
A、等物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO42②NH4Cl③(NH42CO3④NH3?H2O;c(N
H
+
4
)由大到小的顺序是①>②>③>④
B、若1mLpH=1的硫酸与100mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11.3(已知lg2≈0.3)
C、常温下,将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合,所得溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H+
D、常温下,向醋酸溶液加入水稀释后,溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

把CO2和NO组成的混合气体80mL,缓缓通过足量的Na2O2,气体体积缩小为原混合气体的
1
2
,则CO2和NO的体积比为(  )
A、1:1B、2:3
C、8:9D、9:2

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科目:高中化学 来源: 题型:

24mL 0.05mol?L-1的Na2SO3溶液,恰好与20mL 0.02mol?L-1的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(  )
A、+6B、+3C、+2D、0

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列各有机物的结构简式:
(1)当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol,催化加氢后生成2,2-二甲基丁烷,则A的结构简式为
 

(2)某烃1mol与2mol HCl完全加成,生成的氯代烷最多还可以与4mol Cl2发生取代反应,则该烃的结构简式为
 

(3)碳原子数小于10的烃完全燃烧后,生成CO2和H2O(g)体积比为2:1,试写出三种可能结构简式
 
 
 

(4)分子式为C7H8O的某有机物1.08g 与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀.写出该有机物的结构简式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

25℃时,0.1mol?L-1HA溶液pH=2,0.1mol?L-1HB溶液pH=3.
(1)前者大于后者的是
 
(多选、错选均不给分,下同);
①HA、HB的电离平衡常数      ②HA、HB的电离度      ③溶液中的c(OH-)    ④溶液的导电性        ⑤溶液中由水电离出的c(H+
(2)若HA、HB溶液的pH相同、体积相等,前者小于后者的是
 

①HA、HB物质的量浓度      ②同时加入足量的锌,开始反应时速率  ③同时加入足量的锌,反应完全后生成H2的质量      ④二种酸溶液的导电能力      ⑤用1mol/LNaOH溶液分别中和二种酸,消耗NaOH溶液体积     ⑥将这两种溶液分别稀释10倍后溶液的PH.                                             
(3)若中和体积为Va浓度为0.1mol?L-1 HA溶液,消耗0.1mol?L-1NaOH溶液的体积为Vb,且Va>Vb,下列说法一定正确的是
 
.(提示:CH3COONa溶液呈碱性)
①混合后溶液呈中性     ②混合后溶液呈酸性     ③混合后溶液呈碱性      ④混合后溶液中的溶质为NaA      ⑤混合后溶液中的溶质为NaA和HA      ⑥混合后溶液中的溶质为NaA和NaOH.

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、X均为中学常见物质,它们有如下转化关系(副产物已略去).
试回答:
(1)若A为气态化合物,溶于水后所得溶液使红色石蕊试纸呈蓝色,该转化关系是工业制硝酸的反应原理,则A空间结构是
 

(2)若X是强氧化性单质,则A不可能是
 

a.S              b.N2             c.Na             d.Mg      
(3)若X是金属单质,将5~6滴B的饱和溶液滴入沸水中,可得到红褐色液体,该液体能产生丁达尔效应.C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用离子方程式表示)
 

(4)若A、B、C含同种金属元素,X为强电解质,则A溶液与C溶液反应生成B的离子方程式为
 
,X的化学式可能为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+A↑+2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题:
(1)A物质可以导致酸雨的形成.则A应该属于
 
(用字母代号填写)
a.酸b.碱c.盐
d.酸性氧化物e.碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中
 
(填写化学式,下同) 失去电子,氧化剂是
 

(2)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应,如果该反应过程中转移了0.2mol电子,生成的CuSO4的质量为
 
g,生成的A气体在标准状况下体积为
 
L (假设气体全部逸出).
(3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应.请写出此过程发生的反应的离子方程式:
 
.计算:反应后所得沉淀的质量为
 
g(保留到0.1g).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验中:
①配制一定物质的量浓度的溶液;②用pH试纸测定溶液的pH;③过滤;④蒸发,
操作过程中均必须要用到的仪器是(  )
A、烧杯B、胶头滴管
C、玻璃棒D、漏斗

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