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(10分)氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子,在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮,容易引起爆炸。
(1)三氯化氮易水解,其水解的最初产物除生成氨气外,另一产物为     ▲       
(2)为除去饱和食盐水中的铵根离子,可在碱性条件下通入氯气,反应生成氮气。该反应的离子方程式为    ▲     。该工艺选择氯气的优点是     ▲      。(答一点即可)
(3)过量氯气用Na2S2O3除去,反应中S2O32-被氧化为SO42-。若过量的氯气为10-3 mol/L,则理论上生成的SO42-     ▲     mol/L。
(4)生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量。甲醛和铵根离子的反应如下:
4NH4+ + 6HCHO =(CH2)6N4H+(一元酸)+ 3H+ + 6H2O
实验步骤如下:
①甲醛中常含有微量甲酸,应先除去。可取甲醛b mL于锥形瓶,加入1滴酚酞,用浓度为C mol/L的NaOH溶液中和,滴定管的初始读数V1 mL,当溶液呈微红色时,滴定管的读数V2 mL。
②向其中加入饱和食盐水试样a mL,静置1分钟。
③再加1~2滴酚酞,再用上述NaOH溶液滴定至微红色,滴定管的读数V3 mL。
则饱和食盐水中的含氮量为     ▲    mg/L。

(1)HClO (2分)
(2)3Cl2 + 2NH4++ 8OH- = N2↑ + 6Cl- + 8H2O。(2分)
利用氯碱工业的产品氯气为原料,就近取材;不引入其他杂质离子。(2分)
(3)5×10-4(2分)
(4)14000C(V3V2)/a mg/L (2分)

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于“氯碱工业”的说法中,正确的是(  )
A、“氯碱工业”的原料是Cl2和烧碱B、“氯碱工业”的主要生产过程是电解饱和食盐水C、“氯碱工业”的主要产品是纯碱D、“氯碱工业”消耗的能源主要是热能

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科目:高中化学 来源: 题型:

氯碱工业是最基本的化学工业之一,离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法,其生产流程如图1所示:精英家教网
(1)该流程中可以循环的物质是
 

(2)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质,所以在进入电解槽前需要进行两次精制,写出一次精制中发生的离子方程式,若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果
 

(3)图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成,阴极由碳钢网制成).则B处产生的气体是
 
,E电极的名称是
 
.电解总反应的离子方程式为
 

(4)从阳极槽出来的淡盐水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入8%~9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去,该反应的化学方程式为
 

(5)已知在电解槽中,每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱,某工厂用300个电解槽串联生产8小时,制得32%的烧碱溶液(密度为1.342吨/m3)113m3,电解槽的电流强度1.45×104A,该电解槽的电解效率为
 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年河北省高三3月摸底考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

氯碱工业是最基本的化学工业之一,离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法,其生产流程如下图所示:

1)该流程中可以循环的物质是???????????

2)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有Ca2+Mg2+SO42等无机杂质,所以在进入电解槽前需要进行两次精制,写出一次精制中发生的离子方程式???? ,若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果???

3右图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成,阴极由碳钢网制成)B处产生的气体是? ????? ? E电极的名称是???? 。电解总反应的离子方程式为????????

4)从阳极槽出来的淡盐水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入8%~9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去,该反应的化学方程式为???????????

5)已知在电解槽中,每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱,某工厂用300个电解槽串联生产8小时,制得32%的烧碱溶液(密度为1.342/m3113m3,电解槽的电流强度1.45 ×104A,该电解槽的电解效率为???????????

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年山西省四校高三第四次联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

氯碱工业是最基本的化学工业之一,离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法,其生产流程如图所示:

1)该流程中可以循环的物质是???????????

2)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由 于粗盐水中含有Ca2+Mg2+SO42等无机杂质,所以在进入电解槽前需要进行两次精制,写出一次精制中发生的离子方程式???? ,若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果???

3图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成,阴极由碳钢网制成)。B处产生的气体是???? E电极的名称是???? 。电解总反应的离子方程式为????????

4)从阳极槽出来的淡盐水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入8%~9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去,该反应的化学方程式为???????????

5)已知在电解槽中,每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱,某工厂用300个电解槽串联生产8小时,制得32%的烧碱溶液(密度为1.342/m3113m3,电解槽的电流强度1.45 ×104A,该电解槽的电解效率为???????????

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年浙江省五校高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业。

(1)若采用无隔膜法电解冷的食盐水时,Cl2会与NaOH充分接触,导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为               

(2)氯碱工业耗能高,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的      (填写“左” 或“右”)池注入。

②图中X是____  __(填化学式);乙中右室的电极反应式为:   _      ,图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是         (填字母)。    

A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%

③甲中的离子交换膜为        (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

(3)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表:

溶质

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

 

下列说法中,不正确的是       (填字母)

a.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的浓度

b.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO

c.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是H2SO3

d.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-

 

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