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    用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

    A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小

    B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变

    C．电解硝酸银溶液，要消耗OH－-溶液pH变小

    D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、电解氢氧化钠溶液的实质是电解水，则氢氧化钠的浓度增大，pH增大，错误；B、电解氯化钠生成氯气、氢气、氢氧化钠，所以溶液的pH增大，错误；C、电解硝酸银溶液，阳极放电的是氢氧根离子，所以氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，溶液的pH变小，正确；D、电解稀硫酸的实质是电解水，所以硫酸的浓度增大，氢离子浓度也增大，pH减小，错误，答案选C。

    考点：考查电解电解质溶液的实质与溶液pH的变化

     

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    A．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一

    B．正是氢键的存在，冰能浮在水面上

    C．由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF

    D．由于氢键的存在，水分子变的更稳定了

     

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    A．IBr是双原子分子

    B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂

    C．在很多化学反应中IBr作氧化剂

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    1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是

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    C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化

     

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    A．使压强增大 B．恒容，充入N2

    C．恒容，充入He气 D．恒压，充入He气

     

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    A．原混合溶液中c(K＋)为0.2 mol·L－1

    B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子

    C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol

    D．电解后溶液中c(H＋)为0.2 mol·L－1

     

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    B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

    C．工作时，正极周围海水的pH减小

    D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动

     

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