将1mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中.在一定温度和催化剂作用下.发生反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)．反应达到平衡时SO3为0.3mol．若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2.则重新达到平衡后.SO3的物质的量( ) A.等于0.3 molB.等于0.15 molC.小于0.15 molD.大于0.15 mol.小于0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将1mol SO₂和1mol O₂通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．反应达到平衡时SO₃为0.3mol．若此时移走0.5mol O₂和0.5mol SO₂，则重新达到平衡后，SO₃的物质的量（　　）

A、等于0.3 mol

B、等于0.15 mol

C、小于0.15 mol

D、大于0.15 mol，小于0.3 mol

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

专题：

分析：反应达到平衡时移走 0.5mol O₂和0.5mol SO₂，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5mol O₂和0.5mol SO₂所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应的转化率降低．

解答： 解：将1mol SO₂和1mol O₂通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走 0.5mol O₂和0.5mol SO₂，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5mol O₂和0.5mol SO₂，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应的转化率降低，若转化率不变时，生成的SO₃为0.15mol，由于转化率降低，故生成的SO₃小于0.15mol，故选C．

点评：本题考查化学平衡的影响因素、有关计算等，难度中等，构建平衡建立的途径是解题的关键，运用平衡移动解答．

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烯烃能在臭氧作用下发生键的断裂，形成含氧衍生物：

根据产物的结构可以推测原烯烃的结构．
（1）现有一化学式为C₁₀H₁₈的烃A，经过臭氧作用后可以得到 CH₃COOH和B（结构简式如图）．

A的结构简式是

．
（2）A经氢化后得到的烷烃的命名是

．
（3）烃A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性．该同分异构体的结构简式是

．
（4）以B为原料通过三步反应可制得化学式为（C₆H₁₀O₂）_n的聚合物，其路线如下：

写出该聚合物的结构简式：

．
在进行第二步反应时，易生成一种含八元环的副产物，其结构简式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C

、F

（2）写出下列反应的方程式：
反应①的化学方程式

．
反应③的离子方程式

．
反应⑤的离子方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如图：

（1）由B→C的反应类型为

．
（2）写出A与浓溴水反应的化学方程式

．
（3）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为

．
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式

．
①属于a-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；
③分子中含有两个甲基．
（5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（

）．写出以邻甲基苯酚（

）和乙醇为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知X是二氢香豆素类化合物，是香料工业的重要化合物．X可以通过以下线路合成

请根据图回答：
（1）D中含有的官能团名称是

、

；反应①属于

反应．
（2）化合物B的结构简式为

，或

（3）写出反应⑤的化学方程式（有机物写结构简式，下同）

（4）化合物F 的分子式为C₆H₆O₃，它具有酸性，F中只有两种等效氢原子，写出反应⑦的化学方程式是

．
（5）化合物Y是X的同分异构体，Y具有如下特点：a．苯环上有两种取代基；b．苯环是的一氯代物只有两种；c 能跟FeCl₃溶液发生显色反应，且1molY能与3molNaOH发生反应．写出符合上述特点的Y的结构简式（任写一种）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物mg中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：
（一）甲同学的方案是：
将样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体ng．
（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）

（2）甲同学需选用的玻璃仪器有

（3）若Ca²⁺、Ba²⁺都可使CO₃^2-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是

（二）乙同学的方案如图所示：

（1）根据乙同学的实验装置图分析，在实验过程中必须用天平进行称量的操作有：
①

；②

；③

（2）他重复正确操作了三次，结果数据出现了较大的偏差，你认为主要原因可能是（只写三个）：

；

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg?m^-3．某研究性学习小组欲利用酸性KMnO₄溶液测定空气中甲醛（HCHO）的含量．
【查阅资料】KMnO₄（H⁺）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸．
4MnO₄^-+5HCHO+H⁺═4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O； 2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
【实验一】按如图所示装置进行采样

（1）由图可知甲醛的物理性质为

．
（2）空气中甲醛采样吸收装置中用到的玻璃仪器为：玻璃导管、

．
（3）为了使通过吸收装置的甲醛尽可能被吸收液吸收，可采取的措施是：

（只写出一种即可）
设置空气采集器为恒定流量0.5L/min，采集20min．
【实验二】
量取10.00mL的甲醛吸收液转移到锥形瓶中，量取12.00mL1.00×10^-3mol?L^-1KMnO₄溶液于锥形瓶中，并滴入几滴稀H₂SO₄备用．
（4）用1.00×10^-3mol?L^-1标准草酸溶液进行滴定，当

时，达到滴定终点．
（5）记录滴定所消耗的草酸溶液的体积，重复实验2次，消耗草酸溶液体积分别为10.90mL、10.02mL、9.98mL．计算该居室内空气中甲醛的浓度为

mg?m^-3．
（6）若滴定过程中，发现滴定管下端开始有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将

（填“偏大”、“无影响”、“偏小”）．
【实验三】
环境监测站工作人员采样后，将5.00mL的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入显色
试剂0.5mL，盖紧瓶塞，摇匀，静置显色．当室内环境温度不同时，记录显色时间见下表．

环境温度/°C	5	10	15	20	25	30	35
显色时间/min	45	30	15	13	10	7	5

（7）由该表可以得出的结论是

．
（8）请用化学反应原理解释

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用“＞”“＜”“=”符号填空．
（1）PH相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的PH

醋酸的PH．
（2）等体积等PH的盐酸和硫酸中和NaOH的体积：前者

后者．
（3）PH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应，开始时产生H₂的速率：前者

后者．最终产生H₂的体积：前者

后者．
（4）常温下，PH=13的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，水电离出的OH^-浓度：前者

后者．
（5）常温下，PH=11的NaOH溶液和PH=3的盐酸溶液中水电离出的H⁺浓度：前者

后者．
（6）常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7，则溶液中c（NH₄⁺）

c（Cl^-）．
（7）常温下PH=3的NH₄Cl和PH=11的Na₂CO₃溶液中，水电离出的H⁺浓度：前者

后者．
（8）1molH₂SO₄和1molHCL分别与足量的NaOH溶液发生中和反应放出的热量：前者

后者．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol?L^-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和．试求：
（1）混合液中H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各是多少？
（2）另取10mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？

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