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    【题目】下列物质不能通过化合反应制得的是

    A. SO2 B. FeCl2 C. Fe(OH)3 D. H2SiO3

    【答案】D

    【解析】

    A项、单质硫和氧气化合得到二氧化硫，能通过化合反应直接制得，故A错误；

    B项、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，能通过化合反应直接制得，故B错误；

    C项、氢氧化亚铁可以和氧气、水之间反应生成氢氧化铁，能通过化合反应直接制得，故C错误；

    D项、二氧化硅和水不反应，硅酸不能通过化合反应直接制得，故D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是( )

    A.建筑钢筋属于金属材料

    B.制玻璃和水泥都要用到石灰石

    C.天然气、水煤气、液化石油气均是化合物

    D.聚乙烯、纤维素都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性．

    （1）A极发生的电极反应式是 ， B极发生的电极反应式是 ．
    （2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：
    A接、接；B接、接 ．
    （3）在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为
    （4）已知饱和食盐水50mL（假设NaCl足量且忽略溶液体积变化），某时刻测得H2体积为16.8mL（标准状况）．此时溶液pH约为 ． （lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
    （5）已知甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ， 电解质为KOH溶液．某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行上述饱和食盐水电解实验．若甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（已知NA=6.02×1023mol﹣1 ， 电子电荷为1.60×10﹣19C，列式表示即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温时 H2A === H+ + HA－，HA－H＋＋A2－，下列说法正确的是（ ）

    A. 相同物质的量浓度的H2A 与NaHA两种溶液中c(HA－)的大小关系：前者<后者

    B. 相同物质的量浓度的H2A 与NaHA两种溶液中c(A2－)的大小关系：前者>后者

    C. Na2A 溶液中存在c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)

    D. NaHA溶液可能显酸性，也可能显碱性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①25 ℃时，弱电解质的电离平衡常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5，K(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝6×10－10。②25 ℃时，2.0×10－3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）25 ℃时，将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是__________，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （2）25 ℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______。

    （3）4.0×10-3 mol/L HF溶液与4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0后（忽略调节时混合液体积的变化），_______沉淀产生。（填“有”或“无”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)

    A.Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂

    B.H2O2是无色液体，可用作消毒剂

    C.FeCl3具有氧化性，可用作净水剂

    D.液NH3具有碱性，可用作制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是(　　)
    A.二者都能使溴水褪色，性质相似
    B.二者互为同系物
    C.二者最简式相同
    D.二者分子组成相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可以制得的氯化物是( )

    A. FeCl2 B. CuCl2 C. FeCl3 D. AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：

    （1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是_______________（用化学方程式表示）。

    ②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是_________________。

    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu2＋＋4I－=2CuI(白色)↓＋I2、I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

    ①滴定选用的指示剂为________________，滴定终点观察到的现象为________________。

    ②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋的含量将会______________（填“偏高”“偏低”“不变”）。

    （3）已知pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算）

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Fe3＋

    1.1

    3.2

    Fe2＋

    5.8

    8.8

    Zn2＋

    5.9

    8.9

    实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。

    由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入30%的H2O2使其充分反应；

    ②滴加1.0 moL/L的氢氧化钠，调节pH约为_________________，使Fe3＋沉淀完全；

    ③过滤；

    ④向滤液中滴加1.0 moL/L的氢氧化钠，调节pH约为________，使Zn2＋沉淀完全；

    ⑤____________________________；

    ⑥900℃煅烧。

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